Para calcular a massa de dióxido de carbono (CO₂) liberada na decomposição de 100 g de carbonato de cálcio (CaCO₃), siga os passos abaixo: 1. Equação da reação: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \] 2. Massa molar: - CaCO₃: - Ca = 40 g/mol - C = 12 g/mol - O₃ = 16 g/mol × 3 = 48 g/mol - Total = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol - CO₂: - C = 12 g/mol - O₂ = 16 g/mol × 2 = 32 g/mol - Total = 12 + 32 = 44 g/mol 3. Proporção da reação: - 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CO₂. 4. Cálculo da quantidade de moles de CaCO₃: \[ \text{Moles de CaCO}_3 = \frac{100 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol} \] 5. Moles de CO₂ produzidos: - Como a proporção é 1:1, 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CO₂. 6. Cálculo da massa de CO₂: \[ \text{Massa de CO}_2 = \text{Moles de CO}_2 \times \text{Massa molar de CO}_2 = 1 \text{ mol} \times 44 \text{ g/mol} = 44 \text{ g} \] Portanto, a massa de dióxido de carbono liberada quando 100 g de carbonato de cálcio são completamente decompostos é 44 g.