Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários: 1. Identificar a reação química: A reação dada é: \[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \] 2. Determinar a relação estequiométrica: A partir da equação, vemos que 3 moles de \(O_2\) produzem 2 moles de \(Fe_2O_3\). 3. Calcular a quantidade de moles de \(O_2\): Sabemos que 1 mole de gás ocupa 22,4 litros nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão). Portanto, para 11,2 litros de \(O_2\): \[ \text{Moles de } O_2 = \frac{11,2 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 0,5 \text{ moles} \] 4. Usar a relação estequiométrica para encontrar moles de \(Fe_2O_3\): A partir da equação, 3 moles de \(O_2\) produzem 2 moles de \(Fe_2O_3\). Assim, para 0,5 moles de \(O_2\): \[ \text{Moles de } Fe_2O_3 = 0,5 \text{ moles } O_2 \times \frac{2 \text{ moles } Fe_2O_3}{3 \text{ moles } O_2} = \frac{1}{3} \text{ moles } Fe_2O_3 \] 5. Calcular a massa de \(Fe_2O_3\): A massa molar do \(Fe_2O_3\) é: \[ \text{Massa molar de } Fe_2O_3 = 2 \times 55,85 \text{ g/mol (Fe)} + 3 \times 16 \text{ g/mol (O)} = 159,7 \text{ g/mol} \] Agora, calculamos a massa: \[ \text{Massa de } Fe_2O_3 = \frac{1}{3} \text{ moles} \times 159,7 \text{ g/mol} \approx 53,23 \text{ g} \] Portanto, a quantidade de óxido de ferro (III) produzida a partir de 11,2 litros de oxigênio é aproximadamente 53,23 gramas. Se você tiver as alternativas, posso ajudá-lo a identificar a correta!