Qual massa de ácido sulfúrico (H 2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.

Para calcular a massa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) necessária para preparar 2 litros de uma solução com concentração de 3 mol/L, siga os passos abaixo: 1. Calcular o número de mols de H₂SO₄ necessários: \[ \text{Número de mols} = \text{Concentração (mol/L)} \times \text{Volume (L)} \] \[ \text{Número de mols} = 3 \, \text{mol/L} \times 2 \, \text{L} = 6 \, \text{mol} \] 2. Calcular a massa de H₂SO₄ usando a massa molar: \[ \text{Massa} = \text{Número de mols} \times \text{Massa molar (g/mol)} \] \[ \text{Massa} = 6 \, \text{mol} \times 98 \, \text{g/mol} = 588 \, \text{g} \] Portanto, você precisará de 588 gramas de ácido sulfúrico (H₂SO₄) para preparar 2 litros de uma solução com concentração de 3 mol/L.