Para determinar a energia final do sistema, podemos usar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela seguinte equação: \[ \Delta U = Q - W \] onde: - \(\Delta U\) é a variação da energia interna do sistema, - \(Q\) é o calor transferido para o sistema, - \(W\) é o trabalho realizado pelo sistema. No seu caso, temos: - Calor transferido para a água: \(Q = 30 \, \text{kJ} - 5 \, \text{kJ} = 25 \, \text{kJ}\) (considerando a perda para o ambiente), - Trabalho realizado: \(W = 500 \, \text{N·m} = 0,5 \, \text{kJ}\) (convertendo para kJ). Agora, substituindo os valores na equação: \[ \Delta U = 25 \, \text{kJ} - 0,5 \, \text{kJ} = 24,5 \, \text{kJ} \] A energia inicial do sistema é de \(10 \, \text{kJ}\). Portanto, a energia final do sistema será: \[ \text{Energia final} = \text{Energia inicial} + \Delta U = 10 \, \text{kJ} + 24,5 \, \text{kJ} = 34,5 \, \text{kJ} \] Assim, a energia final do sistema é \(34,5 \, \text{kJ}\).