Para determinar a massa específica teórica do FeO (óxido de ferro II), precisamos considerar a estrutura cristalina e a densidade do composto. O FeO tem uma estrutura cristalina semelhante à do sal-gema (NaCl), que é cúbica de face centrada. A fórmula para calcular a massa específica (densidade) é: \[ \text{Densidade} = \frac{\text{Massa molar}}{\text{Volume molar}} \] A massa molar do FeO é a soma das massas molares do ferro (Fe) e do oxigênio (O): - Massa molar do Fe ≈ 55,85 g/mol - Massa molar do O ≈ 16,00 g/mol Portanto, a massa molar do FeO é: \[ 55,85 + 16,00 = 71,85 \, \text{g/mol} \] Para o volume molar, considerando que o FeO cristaliza na estrutura do sal-gema, o volume molar pode ser estimado em 22,4 L/mol (ou 22400 cm³/mol) para um mol de um sólido em condições normais. Agora, a densidade pode ser calculada, mas como a questão já fornece alternativas, podemos comparar com os valores dados. Analisando as alternativas: A) 5,84 g/cm³ B) 6,64 g/cm³ C) 2,84 g/cm³ D) 4,44 g/cm³ E) 9,87 g/cm³ A densidade do FeO é geralmente em torno de 5,7 g/cm³ a 6,5 g/cm³. Portanto, a alternativa que mais se aproxima desse valor é: B) 6,64 g/cm³.