Para calcular a concentração de íon sulfato (SO₄²⁻) em ppm (partes por milhão), siga os passos abaixo: 1. Calcule a quantidade de íon sulfato na amostra: A precipitação de BaSO₄ indica a presença de íons sulfato. A relação entre BaSO₄ e SO₄²⁻ é de 1:1. A massa molar do BaSO₄ é: - Ba: 137,33 g/mol - S: 32,07 g/mol - O (4 átomos): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol - Total: 137,33 + 32,07 + 64,00 = 233,40 g/mol Agora, calcule a quantidade de SO₄²⁻ a partir da massa de BaSO₄ precipitado: \[ \text{Moles de BaSO₄} = \frac{0,0965 \text{ g}}{233,40 \text{ g/mol}} \approx 0,000414 \text{ mol} \] Como a relação é 1:1, temos também 0,000414 mol de SO₄²⁻. 2. Calcule a massa de íon sulfato: A massa molar do íon sulfato (SO₄²⁻) é: - S: 32,07 g/mol - O (4 átomos): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol - Total: 32,07 + 64,00 = 96,07 g/mol Agora, calcule a massa de SO₄²⁻: \[ \text{Massa de SO₄²⁻} = 0,000414 \text{ mol} \times 96,07 \text{ g/mol} \approx 0,0397 \text{ g} \] 3. Converta a massa de SO₄²⁻ para ppm: A concentração em ppm é dada pela fórmula: \[ \text{ppm} = \left( \frac{\text{massa de soluto (g)}}{\text{massa de solução (g)}} \right) \times 10^6 \] Considerando que 6,00 litros de água tem uma massa aproximada de 6000 g (já que a densidade da água é cerca de 1 g/mL): \[ \text{ppm} = \left( \frac{0,0397 \text{ g}}{6000 \text{ g}} \right) \times 10^6 \approx 6,62 \text{ ppm} \] Portanto, a concentração de íon sulfato na água é aproximadamente 6,62 ppm.