Para determinar a direção do fluxo do solvente entre as duas soluções, precisamos calcular a pressão osmótica de cada uma delas. A pressão osmótica (\( \Pi \)) pode ser calculada pela fórmula: \[ \Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T \] onde: - \( i \) é o fator de van 't Hoff (número de partículas em que o soluto se dissocia), - \( C \) é a concentração molar da solução, - \( R \) é a constante universal dos gases (0,0821 L·atm/(K·mol)), - \( T \) é a temperatura em Kelvin. 1. Cálculo da concentração de NaCl: - O NaCl se dissocia em 2 partículas (Na\(^+\) e Cl\(^-\)), então \( i = 2 \). - A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,5 g/mol. \[ C_{NaCl} = \frac{5,85 \, \text{g}}{58,5 \, \text{g/mol}} \cdot \frac{1}{0,1 \, \text{L}} = 1 \, \text{mol/L} \] Assim, a pressão osmótica para a solução de NaCl é: \[ \Pi_{NaCl} = 2 \cdot 1 \cdot 0,0821 \cdot T \] 2. Cálculo da concentração de KNO3: - O KNO3 se dissocia em 2 partículas (K\(^+\) e NO3\(^-\)), então \( i = 2 \). - A massa molar do KNO3 é aproximadamente 101 g/mol. \[ C_{KNO3} = \frac{8,88 \, \text{g}}{101 \, \text{g/mol}} \cdot \frac{1}{0,1 \, \text{L}} \approx 0,88 \, \text{mol/L} \] Assim, a pressão osmótica para a solução de KNO3 é: \[ \Pi_{KNO3} = 2 \cdot 0,88 \cdot 0,0821 \cdot T \] 3. Comparação das pressões osmóticas: - A pressão osmótica da solução de NaCl é maior que a da solução de KNO3, pois \( \Pi_{NaCl} \) será maior que \( \Pi_{KNO3} \) quando \( T \) for a mesma para ambas as soluções. Conclusão: O solvente fluirá da solução de KNO3 para a solução de NaCl, pois a pressão osmótica é maior na solução de NaCl, resultando em um movimento de solvente em direção à solução com maior concentração de soluto.