Para determinar a concentração molar adequada de uma solução de glicose que apresente a mesma pressão osmótica do sangue (7,7 atm) a 37 °C, podemos usar a fórmula da pressão osmótica: \[ \Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T \] onde: - \(\Pi\) é a pressão osmótica (em atm), - \(i\) é o fator de van 't Hoff (para a glicose, que é um soluto não eletrolítico, \(i = 1\)), - \(C\) é a concentração molar (em mol/L), - \(R\) é a constante universal dos gases (0,0821 L·atm/(K·mol)), - \(T\) é a temperatura em Kelvin (37 °C = 310 K). Substituindo os valores na fórmula: \[ 7,7 = 1 \cdot C \cdot 0,0821 \cdot 310 \] Calculando: \[ 7,7 = C \cdot 25,451 \] Agora, isolando \(C\): \[ C = \frac{7,7}{25,451} \approx 0,303 \text{ mol/L} \] Portanto, a concentração molar adequada de uma solução de glicose a ser administrada a um paciente deve ser aproximadamente 0,3 mol/L. Assim, a resposta correta é: 0,3 mol.