Para calcular a solubilidade do oxigênio na água a partir da fração molar, podemos usar a Lei de Henry, que relaciona a solubilidade de um gás em um líquido à pressão do gás acima do líquido. A fórmula da Lei de Henry é: \[ S = k_H \cdot P \] onde: - \( S \) é a solubilidade do gás (em mol/L), - \( k_H \) é a constante de solubilidade do gás (em mol/(L·atm)), - \( P \) é a pressão do gás (em atm). A fração molar de \( O_2 \) é dada como 0,209. Para encontrar a solubilidade, precisamos da constante de Henry para o oxigênio na água, que é aproximadamente 1,3 × 10⁻³ mol/(L·atm) a 25 °C. Agora, substituímos os valores na fórmula: \[ S = (1,3 \times 10^{-3} \, \text{mol/(L·atm)}) \cdot (1,0 \, \text{atm}) \] \[ S = 1,3 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \] Portanto, a solubilidade de oxigênio na água a 1,0 atm é aproximadamente 1,3 × 10⁻³ mol/L. Se você mencionou "2,7 X mol", pode ser que tenha havido um erro de digitação ou confusão com os valores. A solubilidade correta, conforme os dados fornecidos, é 1,3 × 10⁻³ mol/L.