Para determinar a velocidade média do desaparecimento de \( H_2 \) em relação à velocidade de formação de \( NH_3 \), precisamos considerar a estequiometria da reação: \[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) \] A relação estequiométrica indica que para cada 2 mols de \( NH_3 \) formados, 3 mols de \( H_2 \) são consumidos. Dado que a velocidade média da formação de \( NH_3 \) é \( 1,2 \times 10^{-3} \, \text{mol} \cdot L^{-1} \cdot min^{-1} \), podemos usar essa informação para calcular a velocidade média do desaparecimento de \( H_2 \): 1. A relação entre \( NH_3 \) e \( H_2 \) é de 2:3. 2. Portanto, a velocidade de desaparecimento de \( H_2 \) será: \[ \text{Velocidade de } H_2 = \left( \frac{3}{2} \right) \times \text{Velocidade de } NH_3 \] Substituindo os valores: \[ \text{Velocidade de } H_2 = \left( \frac{3}{2} \right) \times (1,2 \times 10^{-3}) = 1,8 \times 10^{-3} \, \text{mol} \cdot L^{-1} \cdot min^{-1} \] Portanto, a velocidade média do desaparecimento de \( H_2 \) é \( 1,8 \times 10^{-3} \, \text{mol} \cdot L^{-1} \cdot min^{-1} \).