Para resolver essa questão, precisamos calcular a concentração da solução diluída de hidróxido de sódio (NaOH) e, em seguida, determinar o pH. 1. Cálculo da quantidade de mols de NaOH na solução original: - Concentração (C) = 0,100 mol/L - Volume (V) = 5,0 mL = 0,005 L - Mols de NaOH = C × V = 0,100 mol/L × 0,005 L = 0,0005 mol 2. Cálculo da nova concentração após a diluição: - O volume final da solução diluída é 250,00 mL = 0,250 L. - Concentração final (C') = Mols / Volume final = 0,0005 mol / 0,250 L = 0,002 mol/L. 3. Cálculo do pOH e pH: - Como NaOH é uma base forte, a concentração de OH⁻ é igual à concentração de NaOH, ou seja, [OH⁻] = 0,002 mol/L. - pOH = -log[OH⁻] = -log(0,002) ≈ 2,70. - Sabendo que pH + pOH = 14, podemos calcular o pH: - pH = 14 - pOH = 14 - 2,70 ≈ 11,30. 4. Classificação da solução: - Como o pH é maior que 7, a solução é básica. Agora, analisando as alternativas: - Opção A: pH=11,3; esta solução é ácida. (Incorreta) - Opção B: pH=3,11; esta solução é ácida. (Incorreta) - Opção C: pH=2,5; esta solução é ácida. (Incorreta) - Opção D: pH=12,5; esta solução é básica. (Incorreta) - Opção E: pH=11,3; esta solução é básica. (Correta) Portanto, a resposta correta é a Opção E: pH=11,3; esta solução é básica.