2 Físico-Química - 2 semestre-17

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15. (Ufpe) O pH é uma propriedade físico-química de 
soluções muito importante para a manutenção dos 
ecossistemas (lagos, rios) bem como da vida (pH 
sanguíneo). Qual a alternativa que apresenta 
substâncias que, quando dissolvidas em água, 
fornecerão soluções com pH ácido e básico, 
respectivamente? 
a) CHƒNH‚ e CHƒCOOH 
b) NaNOƒ e HCØ 
c) H‚SO„ e CHƒNH‚ 
d) KOH e HNOƒ 
e) CHƒCOOH e NaCØO„ 
 
16. (Enem 2014) Visando minimizar impactos ambientais, a 
legislação brasileira determina que resíduos químicos 
lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 
5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um 
processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual 
a 
101,0 10 mol / L. Para atender a legislação, um químico 
separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no 
almoxarifado da empresa: 3CH COOH, 2 4Na SO , 
3CH OH, 2 3K CO e 4NH C . 
 
Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo 
receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do 
pH? 
a) 3CH COOH 
b) 2 4Na SO 
c) 3CH OH 
d) 2 3K CO 
e) 4NH C 
 
17. (Enem 2013) A formação frequente de grandes volumes 
de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais 
favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, 
conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse 
fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e 
representa uma grande preocupação entre os impactos da 
mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25°C, a 
pirita sofre reação, de acordo com a equação química: 
 
2 2 2 2 4 3 2 44FeS (s) 15O (g) 2H O( ) 2Fe (SO ) (aq) 2H SO (aq)   
 
 
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: 
Unicamp, 2000. 
 
Para corrigir os problemas ambientais causados por essa 
drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada 
ao meio é o 
a) sulfeto de sódio. 
b) cloreto de amônio. 
c) dióxido de enxofre. 
d) dióxido de carbono. 
e) carbonato de cálcio. 
 
18. (Ufscar) Em um laboratório químico, um aluno 
identificou três recipientes com as letras A, B e C. 
Utilizando água destilada (pH = 7), o aluno dissolveu 
quantidades suficientes para obtenção de soluções 
aquosas 0,1 mol/L de cloreto de sódio, NaCl, acetato 
de sódio, CHƒCOONa, e cloreto de amônio, NH„Cl, nos 
recipientes A, B e C, respectivamente. Após a 
dissolução, o aluno mediu o pH das soluções dos 
recipientes A, B, C. Os valores corretos obtidos foram, 
respectivamente, 
a) = 7, > 7 e < 7. 
b) = 7, < 7 e > 7. 
c) > 7, > 7 e > 7. 
d) < 7, < 7 e < 7. 
e) = 7, = 7 e < 7. 
 
19. (Cesgranrio) Em três frascos A, B e C, dissolvemos, 
em água pura, respectivamente: cloreto de sódio 
(NaCØ), cloreto de amônio (NH„CØ) e acetato de sódio 
(NaC‚HƒO‚). Sabendo-se que somente os íons Na® e 
CØ- não sofrem hidrólise, podemos afirmar que o(a): 
a) pH da solução do frasco A se situa entre 8,0 e 10,0. 
b) pH da solução do frasco B se situa entre 11,0 e 13,0. 
c) pH da solução do frasco C se situa entre 2,0 e 4,0. 
d) solução do frasco A é mais ácida do que a do frasco 
B. 
e) solução do frasco B é mais ácida do que a do frasco 
C. 
 
20. (Fei) Os compostos cianeto de sódio (NaCN), 
cloreto de zinco (ZnCØ‚), sulfato de sódio (Na‚SO„) e 
cloreto de amônio (NH„CØ) quando dissolvidos em água 
tornam o meio respectivamente: 
a) básico, ácido, ácido, neutro 
b) ácido, básico, neutro, ácido 
c) básico, neutro, ácido, ácido 
d) básico, ácido, neutro, ácido 
e) ácido, neutro, básico, básico 
 
21. (Pucrs) Considere as informações e as equações a 
seguir, que representam reações de neutralização total. 
O papel tornassol é um indicador ácido-base bastante 
utilizado. Como sua faixa de viragem é ampla, ele só é 
usado para indicar se a solução é ácida (quando fica 
vermelho) ou se é básica (quando fica azul). 
 
 
 
 
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Equações: 
I) NaOH + CHƒCOOH ë CHƒCOONa + H‚O 
II) Ba(OH)‚ + 2HNOƒ ë Ba(NOƒ)‚ + 2H‚O 
III) NH„OH + HCØ ë NH„CØ + H‚O 
O papel tornassol ficará azul em contato com a solução 
resultante, na/nas reação/reações 
a) I 
b) II 
c) III 
d) I e II 
e) I, II e III 
 
22. (Uel) Considere a tabela de constantes de ionização 
Ka representada a seguir e responda: 
 
Dados os sais de sódio. 
I - nitrito 
II - hipoclorito 
III - benzoato 
IV - acetato 
V - fluoreto 
qual apresenta MAIOR constante de hidrólise, Kh? 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) V 
 
23. (Uepg) Sobre o composto hidrogenocarbonato de 
sódio (NaHCOƒ), mais conhecido como bicarbonato de 
sódio, assinale o que for correto. 
01) É um sal proveniente da reação entre um ácido 
fraco e uma base forte, e quando em solução aquosa, 
apresenta caráter básico. 
02) Pertence à função óxido e tem caráter básico. 
04) Possui um hidrogênio ionizável e, embora seja um 
sal, tem caráter ácido. 
08) É um ácido fraco. 
16) É um hidrogenossal. 
 
24. (Enem 2015) Em um experimento, colocou-se água até a 
metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, 
adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de 
fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, 
em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. 
Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi 
apagado assim que a cabeça terminou de queimar. 
Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se 
o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor 
rosa. 
 
MATEUS. A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte. 
UFMG, 2001 (adaptado) 
 
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com 
a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a) 
a) formação de óxidos de caráter ácido. 
b) evaporação do indicador fenolftaleína. 
c) vaporização de parte da água do frasco. 
d) vaporização dos gases de caráter alcalino. 
e) aumento do pH da solução no interior do frasco. 
 
25. (Pucrj 2015) Sobre uma bancada, há cinco frascos de 
soluções aquosas de um ácido, bases e sais na temperatura de 
25°C. Nessa temperatura, o produto iônico da água w(K ) é 
141,0 10 . Assim, a concentração de H , em 1mol L , 
representada por [H ],

 na solução de 
a) ácido acético é menor que 710 
b) cloreto de amônio é maior que 710 
c) hidróxido de amônio é maior que 710 
d) cloreto de potássio é maior que 710 
e) hidróxido de potássio é maior que 710 
 
26. (Cefet MG 2014) Um professor de Química propôs a 
manipulação de um indicador ácido-base que se comportasse 
da seguinte maneira: 
 
pH Cor da solução 
<7 amarela 
=7 alaranjada 
>7 vermelha 
 
As cores das soluções aquosas de 4NaCN, NaC e NH C , 
na presença desse indicador, são, respectivamente 
a) amarela, alaranjada e vermelha. 
b) amarela, vermelha e alaranjada. 
c) vermelha, alaranjada e amarela. 
d) alaranjada, amarela e vermelha. 
e) alaranjada, amarela e alaranjada. 
 
27. (Fgv 2014) A indústria alimentícia emprega várias 
substâncias químicas para conservar os alimentos e garantir 
 
 
 
 
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que eles se mantenham adequados para consumo após a 
fabricação, transporte e armazenagem nos pontos de venda. 
Dois exemplos disso são o nitrato de sódio adicionado nos 
produtos derivados de carnes e o sorbato de potássio, 
proveniente do ácido sórbico 
 56 7 2HC H O Ka 2 10 a 25 C ,   usado na fabricação de 
queijos. 
 
As soluções aquosas dos sais de nitrato de sódio e de sorbato 
de potássio têm, respectivamente, pH 
a) igual a 7; maior que 7. 
b) igual a 7; menor que 7. 
c) menor que 7; igual a 7. 
d) menor que 7; maior que 7. 
e) maior que 7; menor que 7. 
 
28. (Enem PPL 2014) Fertilizantes químicos mistos, 
denominados NPK, são utilizados para aumentar a 
produtividade agrícola,por fornecerem os nutrientes 
nitrogênio, fósforo e potássio, necessários para o 
desenvolvimento das plantas. A quantidade de cada nutriente 
varia de acordo com a finalidade do adubo. Um determinado 
adubo NPK possui, em sua composição, as seguintes 
substâncias: nitrato de amônio 4 3(NH NO ), ureia 
2 2(CO(NH ) ), nitrato de potássio 3(KNO ), fosfato de sódio 
3 4(Na PO ) e cloreto de potássio (KC ). 
 
A adição do adubo descrito provocou diminuição no pH de 
um solo. Considerando o caráter ácido/básico das substâncias 
constituintes desse adubo, a diminuição do pH do solo deve 
ser atribuída à presença, no adubo, de uma quantidade 
significativa de 
a) ureia. 
b) fosfato de sódio. 
c) nitrato de amônio. 
d) nitrato de potássio. 
e) cloreto de potássio. 
 
29. (ifce 2014) O sangue humano é uma solução que possui 
mecanismos que evitam que o valor de pH aumente ou 
diminua de forma brusca, sendo mantido em torno de 7,3, 
porém, em algumas situações, como pneumonia ou asma, 
ocorre uma deficiência no processo de respiração, 
aumentando a concentração de CO2 no sangue e 
consequentemente diminuindo o pH sanguíneo, condição 
chamada de acidose. Um tratamento que poderia ser 
utilizado, para controlar essa doença, seria com solução de 
a) carbonato de sódio. 
b) ácido clorídrico. 
c) cloreto de amônio. 
d) cloreto de sódio. 
 
30. (Unesp) Em um laboratório, 3 frascos contendo 
diferentes sais tiveram seus rótulos danificados. Sabe-
se que cada frasco contém um único sal e que soluções 
aquosas produzidas com os sais I, II e III apresentaram, 
respectivamente, pH ácido, pH básico e pH neutro. 
Estes sais podem ser, respectivamente: 
a) acetato de sódio, acetato de potássio e cloreto de 
potássio. 
b) cloreto de amônio, acetato de sódio e cloreto de 
potássio. 
c) cloreto de potássio, cloreto de amônio e acetato de 
sódio. 
d) cloreto de potássio, cloreto de sódio e cloreto de 
amônio. 
e) cloreto de amônio, cloreto de potássio e acetato de 
sódio. 
 
GABARITO 
 
1. a) Observe a fórmula estrutural plana a seguir 
 
 
 
Equação química: 
HCOƒ­ + HOH Ï H‚COƒ + OH­ 
b) Fórmula / Nome 
CO‚ - dióxido de carbono ou anidrido carbônico 
NaOH - hidróxido de sódio 
 
2. a) NaCØ(s)+H‚OëNa®+CØ­+HOH 
(neutra) 
b) HƒCCOONa(s)+H‚OëHƒCCOOH+Na®+OH­ 
(básica) 
c) NH„CØ(s)+2H‚OëNH„OH+HƒO® 
(ácida) 
d) Na(s)+H‚OëNa®+OH­+1/2H‚ 
(básica) 
 
3. a) acetato de sódio ë básico 
 cloreto de sódio ë neutro 
 cloreto de amônio ë ácido 
CHƒCOONa(s) + H‚O(Ø) ëCHƒCOOH(aq) + Na®(aq) + 
OH-(aq) 
NH„CØ(s) + H‚O(Ø) ëNH„OH(aq) + H®(aq) + CØ­(aq) 
b) Hidrólise salina. 
 
 
 
 
 
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4. a) Os íons do NaCØ não sofrem hidrólise (pH=7) 
porque este composto é derivado de um ácido forte (ac. 
clorídrico) e de uma base forte (hidróxido de sódio). 
Solução neutra. 
C†H…COONa, sal derivado de ácido fraco e base forte. 
O ânion C†H…OO­ sofre hidrólise. O pH torna-se maior 
do que 7 (sol. básica). 
NH„CØ, sal derivado de ácido forte e base fraca: o cátion 
NH„® sofre hidrólise tornando o pH menor do que 7 (sol. 
ácida). 
b) Equações das hidrólises: 
C†H…COO­ (aq) + H‚O (Ø) Ï 
Ï C†H…COOH (aq) + OH­(aq) 
Kh = [C†H…COOH] [OH­] / [C†H…COO­] 
NH„®(aq) + H‚O(Ø) Ï NH„OH(aq) + HƒO®(aq) 
em meio aquoso 
Kh = [HƒO®] [NH„OH] / [NH„®] 
 
5. [E] 
 
O mais baixo valor de pH implica numa solução mais ácida, 
ou seja, um sal derivado de um ácido forte e de uma base 
fraca. 
 
2
4 2 4 4 4
2
4 4
(NH ) SO 2NH SO
2NH SO
 
 
 
 22H O
2
42H SO
  3 22NH 2H O 
4 3
meio
ácido
2NH 2H 2NH  
 
 
 
6. [A] 7. [D] 8. [D] 
 
9. [A] 10. [D] 11. [B] 
 
12. [A] 13. [C] 14. [A] 
 
15. [C] 
 
Resposta da questão 16: 
 [D] 
 
Para um resíduo líquido aquoso gerado em um processo 
industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 
101,0 10 mol /L, teremos: 
 
10
10
[OH ] 10 mol / L
pOH log10 10
pH 14 10 4
pH 4 (meio ácido)
 


  
  

 
 
Fazendo a hidrólise dos compostos fornecidos nas 
alternativas, vem: 
O ácido acético sofre ionização: 
  
3
3 2 3 3
CH COOH
CH COOH(aq) H O( ) CH COO (aq) H O (aq)
O pH do meio diminirá.
 
 
   
 
  

2 4
2 2
4 2 4
2
meio
neutro
Na SO
SO (aq) 2H O( ) 2H (aq) SO (aq) 2OH (aq)
2H O( ) 2H (aq) 2OH (aq)
O pH do meio não sofrerá alteração.
 
 
3CH OH
Não sofre hidrólise. Meio neutro.
O pH do meio não sofrerá alteração.
 
 
 
 
  


  
 
 
3
2 3
2
3 2 2 2
2
3 2 2
meio
básico
2
3 2
meio
básico
K CO
CO (aq) 2H O( ) 2OH (aq) H O( ) CO (g)
CO (aq) H O( ) 2OH (aq) CO (g)
ou ainda:
CO (aq) H O( ) OH (aq) HCO (aq)
O excesso de ânions OH neutralizará os cátions
H em excesso e pH do meio aumentará.
 
 
  
4
4 2 3 3
NH C
NH (aq) H O( ) NH (g) H O (aq)
 meio ácido
O pH do meio diminuirá.
 
 
Resposta da questão 17: 
 [E] 
 
Para corrigir os problemas ambientais causados por essa 
drenagem (soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como 
“drenagem ácida de minas”), a substância mais 
recomendada a ser adicionada ao meio deve ter caráter 
básico (carbonato de cálcio). Observe a reação de hidrólise 
salina: 
 
 
 
 
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 
  


  
 
3
3
2
3 2 2 2
2
3 2
meio
básico
CaCO
CO (aq) 2H O( ) 2OH (aq) H O( ) CO (g)
ou ainda:
CO (aq) H O( ) OH (aq) HCO (aq)
O excesso de ânions OH torna a solução alcalina
H em excesso e pH do meio aumentará.
 
 
Observação: O sulfeto de sódio 2(Na S) pode formar gás 
sulfídrico 2(H S) que é tóxico. 
 
18. [A] 19. [E] 
 
20. [D] 21. [A] 22. [B] 
 
23. 17 
 
Resposta da questão 24: 
 [A] 
 
A solução de bicarbonato de sódio tem caráter básico. 
Na presença de fenolftaleína esta solução fica rosa. 
A queima da cabeça do palito de fósforo libera óxidos 
ácidos como o trióxido de enxofre e o dióxido de carbono, 
que neutralizam o meio básico fazendo com que fique 
incolor. 
 
 

 
 
  
 
 
 
2 2
3 2 2 3
H O CO
3 2 2 4
2
2 4 4
2
HCO H O OH H CO
SO H O H SO
H SO 2H SO
2H 2OH 2H O (neutralização)
 
 
Resposta da questão 25: 
 [B] 
 
O cloreto de amônio, 4NH C é um sal formado por uma 
base fraca 4NH OH e um ácido forte: HC , sendo assim, o 
pH 7, e consequentemente a [H ]

 deverá ser maior que 
710 . 
 
Resposta da questão 26: 
 [C] 
 

  
  
4 4
NaCN: proveniente da reação de: NaOH HCN
base forte ácido fraco pH 7 (vermelha)
NaC : proveniente da reação de: NaOH + HC
base forte ácido forte pH 7 (alaranjada)
NH C : proveniente da reação de: NH OH H
 
C
base fraca ácido forte pH < 7 (amarela)
 
 
Resposta da questão 27: 
 [A] 
 
Teremos: 
 
3
3 2 3
2
meio
neutro
pH 7
NaNO
Na NO H O H NO Na OH
H O H OH
     
 

    

 
 
 

 
6 7 2
6 7 2 2 6 8 2
meioácido
básicofraco
pH 7
NaC H O
C H O H O C H O OH 
 
Resposta da questão 28: 
 [C] 
 
A diminuição do pH implica e elevação da acidez, por isso o 
nutriente deve sofrer hidrólise e deixar o meio ácido. A 
diminuição do pH do solo deve ser atribuída à presença, no 
adubo, de uma quantidade significativa de nitrato de 
amônio. 
 
 

 
4 3
4 3 3
3
NH NO (nitrato de amônio)
NH HOH H O NH
H O : meio ácido
 
 
Para os outros nutrientes, teremos: 
Ureia 2 2(CO(NH ) : meio neutro. 
  
3
3 4
3
4 3 4
KNO
não ocorre hidrólise (meio neutro)
Na PO
PO 3HOH H PO 3OH
meio básico
KC
não ocorre hidrólise (meio neutro)
 
 
Resposta da questão 29: