Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-598-600

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596 UNIDADE 8 | EQUILÍBRIO IÔNICO
Hidrólise de um sal de ácido forte 
e base fraca
Il
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: 
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a
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o
ra NH
4
NO
3
 (s) (nitrato de amônio)
solução ácida
(pH  7) 
água
O sal NH1
4
 NO
3
2
 
é proveniente de 
HNO
3
 5 ácido forte
NH
4
OH 5 base fraca
Nesse caso ocorre hidrólise do cátion NH1
4
NH1
4
 (aq)
 
1
 
H
2
O (,) NH
4
OH (aq) 1 H1 (aq) 
A presença do íon H1 justifica a acidez da solução (pH  7).
Note que a hidrólise foi do cátion, ou seja, do íon proveniente da base fraca. 
Hidrólise de um sal de ácido fraco 
e base forte
KCN (s) (cianeto de potássio)
água solução básica
(pH  7) 
O sal K1CN2 é proveniente de 
KOH 5 base forte
HCN 5 ácido fraco
Nesse caso ocorre hidrólise do ânion CN2
CN2 (aq) 1 H
2
O (,) OH2 (aq) 1 HCN (aq)
A presença do íon OH2 justifica a basicidade da solução (pH  7).
Note que a hidrólise foi do ânion, ou seja, do íon proveniente do ácido fraco.
Hidrólise de um sal de ácido fraco 
e base fraca
água
NH
4
CN (s) (cianeto de amônio)
solução 
ligeiramente 
básica 
Veja o que ocorreu na preparação dessa solução:
NH
4
CN (aq)
 
1
 
HOH (,) NH
4
OH (aq) 1 HCN (aq)
ácido fracobase fraca
Sal proveniente de:
são ambos fracos e encontram-se praticamente não ionizados 
(pouco ionizados).
• NH
4
OH
• HCN
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597CAPÍTULO 31 | HIDRÓLISE SALINA
Assim, a reação pode ser representada por:
NH1
4
 (aq)
 
1
 
CN2 (aq) 1 H
2
O (,) NH
4
OH (aq) 1 HCN (aq)
No entanto, comparando as constantes de ionização do ácido (K
a
) e da base 
(K
b
), temos:
HCN, K
a
 5 4,9 ? 10210 NH
4
OH, K
b
 5 1,8 ? 1025
Como o K
b
 é maior que o K
a
, podemos concluir que a base está mais ionizada 
do que o ácido; logo, a concentração de íons OH2 é maior, o que atribui a essa 
solução certo caráter básico.
Note que os dois íons sofrem hidrólise, pois são provenientes de um ácido 
fraco e de uma base fraca.
Assim, soluções aquosas desse tipo de sal originam soluções ligeiramente 
ácidas ou básicas, dependendo do K
a
 e do K
b
:
água
solução neutra
(pH 5 7) 
NaC, (s) (cloreto de sódio)
Solução de um sal de ácido forte 
e base forte
K
a
  K
b
 ⇒ solução ligeiramente ácida (pH  7)
K
a
  K
b
 ⇒ solução ligeiramente básica (pH  7)
Quando dissolvemos NaC, (s) em água, ocorre a dissociação de seus íons:
NaC, (s) Na1 (aq) 1 C,2 (aq),
água
sendo que nem os íons Na1 nem os íons C,2 sofrem hidrólise.
Note que, nesse caso, não ocorre hidrólise, pois tanto o cátion como o ânion 
são provenientes de base e ácido fortes. Como as concentrações de H1 e OH2 são 
iguais entre si e iguais às da água, a solução é neutra (pH 5 7).
Resumo
• Sal de ácido fraco e base forte ⇒ caráter básico 
Hidrólise do ânion: A2 1 H
2
O HA 1 OH2
• Sal de ácido forte e base fraca ⇒ caráter ácido 
Hidrólise do cátion: C1 1 H
2
O COH 1 H1
• Sal de ácido fraco e base fraca ⇒ 
ácido: K
a
  K
b
básico: K
a
  K
b
caráter
Hidrólise do cátion e do ânion: C1 1 A2 1 H
2
O COH 1 HA
• Sal de ácido forte e base forte ⇒ caráter neutro 
Não há hidrólise.
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Conexão
UNIDADE 8 | EQUILÍBRIO IÔNICO
Agricultura
Hidr—lise salina e solo
O pH do solo depende da sua composição. Terrenos pantanosos têm pH por volta 
de 3,5, devido à presença de grande quantidade de ácidos provenientes do húmus.
Terrenos sedimentares, formados por sílica (SiO2), devido à formação em pe-
quena quantidade de ácido silícico (H4SiO4), apresentam pH próximo de 6,0. Terrenos 
de origem vulcânica, ricos em silicatos de cálcio e de magnésio, devido à sua 
hidrólise, apresentam pH superior a 7.
SiO4
42 1 4 HOH H4SiO4 1 4 OH
2
Regiões de solo calcário (carbonatos de cálcio, magnésio, etc.) apre-
sentam pH muito maior, por volta de 9.
Para corrigir a acidez dos solos, podemos adicionar CaO:
CaO 1 H2O Ca(OH)2 Ca
21 1 2 OH2
É muito mais barato, no entanto, adicionarmos CaCO3, que, por 
hidrólise ácida, também produz Ca(OH)2.
Cada tipo de planta cresce melhor em solos que possuem uma 
faixa específica de pH; fora dessa faixa, elas não se desenvolvem bem 
nem produzem a quantidade esperada de flores e frutos.
A tabela ao lado apresenta exemplos de faixa de “pH ótimo” para 
algumas plantas.
Assim, caso o pH do solo não se encontre na faixa da planta cultivada, 
podemos alterá-lo e melhorar a colheita.
SAIBA MAIS
É importante saber que, ainda que seu solo possa não ter condições ideais para cultivo, muitos ecos-
sistemas têm suas espécies nativas adaptadas a suas condições específicas. Leia mais sobre o Cerrado, 
cuja foto abre este capítulo:
A elevada riqueza de espécies vegetais no bioma Cerrado é um fator que reforça a opinião de que os solos 
deste ecossistema não são pobres em nutrientes em relação às necessidades das plantas nativas. Atualmente, 
estão descritas e catalogadas mais de 12 300 espécies nativas de plantas […] e a porcentagem de espécies 
endêmicas (que não ocorrem em outros lugares) chega a 44% […]. Estes fatores contribuíram para que o 
bioma Cerrado fosse incluído entre os 34 ecossistemas prioritários para a conservação no planeta Terra […].
Fonte: <http://envolverde.cartacapital.com.br/qualidade-
nutricional-dos-solos-do-cerrado-um-outro-ponto-de-vista/>
Acesso em: 10 abr. 2018.
Pesquise mais informações sobre esse ecossistema brasileiro e como vem sendo feito o manejo de seu solo. 
Você pode visitar a página da Embrapa Cerrados: <http://www.cpac.embrapa.br/#>. Acesso em: 10 abr. 2018.
Reflita
 1. O óxido de silício, também chamado de sílica, é um óxido ácido, básico ou neutro? Justifique com uma reação.
 2. A hidrólise dos silicatos de cálcio e magnésio origina soluções ácidas, alcalinas ou neutras? Justifique 
equacionando a hidrólise.
 3. Qual o tipo de sal cuja hidrólise origina uma solução com pH  7?
 4. Qual das culturas mencionadas no texto poderá ser mais favorecida pela adição de carbonato de cálcio no solo?
 A casca do ovo (indicada na fotografia) 
é composta de CaCO3, que aumenta o 
pH do solo ácido.
maçã: 5,0-6,5 ervilha: 6,0-7,5
morango: 5,0-6,5 rosa: 6,0-8,0
tomate: 5,5-7,5 feijão: 6,0-7,5
 A casca do ovo (indicada na fotografia) A casca do ovo (indicada na fotografia) 
casca de ovo
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