Para determinar a massa específica do FeO, precisamos seguir alguns passos: 1. Cálculo do volume da célula unitária: O FeO cristaliza na estrutura do sal-gema, que é uma estrutura cúbica de face centrada (CFC). O comprimento da aresta da célula unitária (a) pode ser calculado pela soma dos raios iônicos do Fe²⁺ e O²⁻. - Raio do Fe²⁺ = 0,077 nm - Raio do O²⁻ = 0,14 nm - Portanto, o comprimento da aresta da célula unitária (a) = 0,077 nm + 0,14 nm = 0,217 nm = 0,0217 nm. 2. Cálculo do volume da célula unitária: \[ V = a^3 = (0,217 \times 10^{-7} \text{ cm})^3 = 1,024 \times 10^{-21} \text{ cm}^3 \] 3. Cálculo da massa molar do FeO: - Massa molar do Fe (ferro) = 55,85 g/mol - Massa molar do O (oxigênio) = 16,00 g/mol - Portanto, a massa molar do FeO = 55,85 g/mol + 16,00 g/mol = 71,85 g/mol. 4. Cálculo da densidade (massa específica): - Em uma célula unitária do FeO, há 4 fórmulas de FeO (2 Fe²⁺ e 2 O²⁻). - A massa total na célula unitária = 4 × 71,85 g/mol = 287,4 g/mol. - Para converter a massa molar para a massa em gramas por cm³, usamos a relação: \[ \text{Densidade} = \frac{\text{massa}}{\text{volume}} = \frac{287,4 \text{ g/mol}}{1,024 \times 10^{-21} \text{ cm}^3} \approx 6,24 \text{ g/cm}^3. \] Portanto, a massa específica do FeO é aproximadamente 6,24 g/cm³. A alternativa correta é: Opção B 6,24 g/cm³.