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1
Na natureza, os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para ficarem estáveis. Geralmente, essa estabilidade está ligada à teoria do octeto, em que o átomo precisa possuir 8 elétrons na camada mais externa.
Como essa camada é denominada?
A
Camada superficial.
B
Camada de valência.
C
Camada octatóide.
D
Camada estabilizadora.
2
Seguindo o Diagrama de Linus Pauling, deve-se preencher cada subnível até que se atinja a quantidade de elétrons desejada, porém, cada um dos subníveis possui um limite de elétrons que eles comportam. O subnível pode ser preenchido com uma quantidade inferior ao limite, mas nunca com uma quantidade superior. 
O maior nível de energia apresentado na distribuição representa qual camada?
A
Camada de Linus.
B
Camada de íons.
C
Camada de Valência.
D
Camada energética.
3
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Ao longo da prática, diversas atividades são realizadas. No sétimo passo, intitulado “Medindo a Massa de Água na Pipeta”, deve-se medir a massa de água transferindo a água da pipeta para o béquer de 250 mL que estava inicialmente dentro da balança.
Considerando que a balança estava tarada e que os passos anteriores foram seguidos corretamente, assinale a alternativa CORRETA que apresenta corretamente o valor de massa aproximada, em gramas, obtida:
A
Abaixo de 5 g.
B
Entre 9 e 11 g.
C
Acima de 25 g.
D
Entre 4 e 6 g.
4
Em homenagem à deusa Vanadis (pela mitologia escandinava é a deusa da beleza), o elemento químico Vanádio possui o símbolo V, tendo como características o número atômico 23 com 23 prótons e 23 elétrons. Em condições ambientais é encontrado no estado sólido e sua descoberta ocorreu no México no ano de 1801 pelo espanhol Andrés Manuel Del Río. A sua massa atómica é de 50,94. Encontra-se na tabela periódica no grupo 5, tendo como características ser um metal dúctil e macio. É empregado principalmente em ligas metálicas e, apesar de ser bem mais abundante na natureza, forma poucos minerais. A razão do V formar tão poucos minerais reside no fato do íon3+ ser geoquímicamente semelhante ao íon Fe3+ e um íon abundante e constituinte de outros minerais. Considerando a necessidade de distribuição eletrônica de acordo com o Diagrama de Linus Pauling, assinale a alternativa CORRETA:
A
1s2 2s4 2p6 3s8 3p10 4s12 3d4.
B
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8.
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
D
1s2 2s4 2p6 3s8 3p3.
5
O modelo atômico atual foi desenvolvido por Niels Bohr (1885-1962), sendo que este modelo possui alguns postulados que explicam a natureza do átomo. 
Dentre esses postulados, assinale a alternativa INCORRETA:
A
O átomo se trata de uma esfera maciça, positiva, incrustado de elétrons de carga negativa, totalizando uma carga total nula.
B
Os elétrons movimentam-se em órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo.
C
Os elétrons que estiverem nas órbitas mais afastadas do núcleo serão mais energéticos. 
D
Cada camada eletrônica ou nível de energia comporta um número máximo de elétrons.
6
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Em uma das etapas da prática virtual se deseja determinar a massa de água medida por diferentes vidrarias. Para isso, é necessário pesar a massa da vidraria e subtrair da massa da vidraria com água. Nesta etapa, mais especificamente no item 8 do roteiro da prática, uma das vidrarias utilizada foi a proveta de 50 mL.
Sobre a massa aproximada, em gramas, da água medida pela proveta neste item do roteiro da prática, assinale a alternativa CORRETA:
A
28,0 g.
B
42,8 g.
C
70,6 g.
D
14,9 g.
7
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol, e a eletrosfera, os planetas). Sobre a eletrosfera, assinale a alternativa CORRETA:
A
É a região do átomo que contém as partículas de carga elétrica negativa.
B
É a região do átomo que contém as partículas de carga elétrica positiva.
C
É a região do átomo que concentra praticamente toda a massa do átomo.
D
É a região do átomo que contém nêutrons.
8
Ao estudarmos os conceitos voltados à química, é importante termos conhecimento da estrutura da tabela periódica. Quantas famílias estão dispostas em linhas verticais na tabela periódica? 
A
17.
B
18.
C
21.
D
19.
9
Em 1863, John Alexander Reina Newlands (1837-1898) propôs uma nova classificação para os elementos. Essa classificação organizava os elementos em ordem crescente de massa atômica, e a cada 8 elementos as propriedades se repetiam. Surge então uma relação periódica bem interessante.
Sobre essa relação, assinale a alternativa CORRETA:
A
Octógono de Newlands.
B
Oito de Newlands.
C
Octeto de Newlands.
D
Oitavas de Newlands.
10
Há cerca de 2500 anos, os primeiros estudiosos a discutir sobre a constituição da matéria foram os filósofos gregos. Podemos destacar a ideia do filósofo Tales de Mileto (c.624 a.C. – c.558 a.C.).
O que ele propôs?
A
Que todo o universo era composto de oxigênio.
B
Que todo o universo era composto de amor e ódio.
C
Que todo o universo era composto de terra.
D
Que todo o universo era composto de água.