Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a reação de síntese da amônia: \[ \text{N}_2 + 3 \text{H}_2 \rightarrow 2 \text{NH}_3 \] Isso significa que 1 mol de nitrogênio (N₂) reage com 3 mols de hidrogênio (H₂) para produzir 2 mols de amônia (NH₃). 1. Cálculo das massas molares: - Massa molar de N₂ = 2 × 14,007 g/mol = 28,014 g/mol - Massa molar de H₂ = 2 × 1,008 g/mol = 2,016 g/mol - Massa molar de NH₃ = 14,007 g/mol + 3 × 1,008 g/mol = 17,031 g/mol 2. Cálculo das quantidades necessárias para produzir 1 kg (1000 g) de NH₃: - A partir da equação, para produzir 2 mols de NH₃ (34,062 g), precisamos de 1 mol de N₂ (28,014 g) e 3 mols de H₂ (6,048 g). - Portanto, para produzir 1000 g de NH₃, precisamos de: - N₂: \( \frac{1000 \, \text{g}}{34,062 \, \text{g}} \times 28,014 \, \text{g} \approx 823,53 \, \text{g} \) - H₂: \( \frac{1000 \, \text{g}}{34,062 \, \text{g}} \times 6,048 \, \text{g} \approx 176,47 \, \text{g} \) 3. Analisando as alternativas: - A) 843,53 g de N₂ e 186,47 g de H₂ - B) 176,47 g de N₂ e 823,53 g de H₂ - C) 823,53 g de N₂ e 176,47 g de H₂ - D) 623,53 g de N₂ e ... A alternativa correta, que corresponde aos cálculos realizados, é a C) 823,53 g de N₂ e 176,47 g de H₂.