Vamos calcular as concentrações normal (g/L) e molar (mol/L) da solução de sulfato de sódio (Na₂SO₄) formada por 4 g em 100 ml de água. 1. Cálculo da concentração normal (g/L): - Temos 4 g de Na₂SO₄ em 100 ml de água. - Para converter 100 ml para litros, fazemos: 100 ml = 0,1 L. - A concentração em g/L é dada por: \[ \text{Concentração (g/L)} = \frac{\text{massa do soluto (g)}}{\text{volume da solução (L)}} = \frac{4 \text{ g}}{0,1 \text{ L}} = 40 \text{ g/L} \] 2. Cálculo da concentração molar (mol/L): - Primeiro, precisamos calcular a massa molar do Na₂SO₄: - Na: 23 g/mol (2 átomos) = 2 × 23 = 46 g/mol - S: 32 g/mol (1 átomo) = 32 g/mol - O: 16 g/mol (4 átomos) = 4 × 16 = 64 g/mol - Massa molar do Na₂SO₄ = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol - Agora, calculamos a quantidade de matéria (n) em mol: \[ n = \frac{\text{massa (g)}}{\text{massa molar (g/mol)}} = \frac{4 \text{ g}}{142 \text{ g/mol}} \approx 0,02817 \text{ mol} \] - Para encontrar a concentração molar (mol/L), usamos o volume em litros: \[ \text{Concentração (mol/L)} = \frac{n}{\text{volume (L)}} = \frac{0,02817 \text{ mol}}{0,1 \text{ L}} \approx 0,2817 \text{ mol/L} \approx 0,28 \text{ mol/L} \] Agora, temos: - Concentração normal: 40 g/L - Concentração molar: 0,28 mol/L Portanto, a alternativa correta é: A) 40 g/L e 0,28 mol/L.