Em uma transformação isotérmica de um gás ideal, o trabalho realizado pode ser calculado pela fórmula: \[ W = nRT \ln\left(\frac{V_f}{V_i}\right) \] onde \( W \) é o trabalho, \( n \) é o número de mols, \( R \) é a constante dos gases, \( T \) é a temperatura, \( V_f \) é o volume final e \( V_i \) é o volume inicial. Se o volume dobrar, ou seja, \( V_f = 2V_i \), a equação se torna: \[ W = nRT \ln(2) \] Isso significa que o trabalho realizado aumenta, pois o logaritmo de 2 é um valor positivo. Portanto, o trabalho não é zero e não diminui. Analisando as alternativas: a) O trabalho realizado dobra. - Não é correto, pois o trabalho não é simplesmente o dobro, mas sim proporcional ao logaritmo do aumento do volume. b) O trabalho realizado é zero. - Incorreto, pois o trabalho é positivo. c) O trabalho realizado diminui. - Incorreto, pois o trabalho aumenta. d) O trabalho realizado aumenta. - Correto, pois o trabalho aumenta com o aumento do volume. Portanto, a alternativa correta é: d) O trabalho realizado aumenta.