Para identificar o que caracteriza um gás ideal, precisamos entender as propriedades que definem esse tipo de gás. Um gás ideal é um modelo teórico que assume que as partículas do gás não interagem entre si (ou seja, as interações intermoleculares são desprezíveis) e que o volume das partículas é insignificante em comparação com o volume total do gás. Analisando as alternativas: a) Um gás que segue a Lei de Boyle para qualquer temperatura. - Isso não é verdade, pois a Lei de Boyle se aplica a condições específicas e não define um gás ideal. b) Um gás que tem interações intermoleculares desprezíveis e cujas partículas são muito pequenas em relação ao volume do gás. - Esta opção descreve corretamente as características de um gás ideal. c) Um gás com volume constante e temperatura variável. - Isso não é uma característica de um gás ideal. d) Um gás que sofre transformações reversíveis apenas. - Embora muitos gases ideais possam passar por transformações reversíveis, isso não é uma definição característica. Portanto, a alternativa correta é: b) Um gás que tem interações intermoleculares desprezíveis e cujas partículas são muito pequenas em relação ao volume do gás.