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Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico. Mendeleev apresentou à comunidade científica o que conhecemos hoje como Tabela Periódica. A Tabela Periódica agrupa os elementos em função de suas propriedades e em ordem crescente de seus números atômicos.
Com base nos conhecimentos sobre a tabela periódica, assinale a alternativa correta:
A Um elemento químico pode ser representado através de símbolos como letras, sendo uma ou até três letras.
B O número atômico representa o número de prótons mais o número de nêutrons de um átomo.
C O número de massa pode ser calculado pela diferença do número de prótons e nêutrons.
D O número de prótons é representado pela letra A.
E O número de prótons representado pela letra Z pode ser calculado pela diferença do número de massa e nêutrons.

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Respostas

Ed

há 2 meses

Vamos analisar cada uma das alternativas para encontrar a correta: A) Um elemento químico pode ser representado através de símbolos como letras, sendo uma ou até três letras. - Correto. Os elementos químicos são representados por símbolos que podem ter uma, duas ou três letras. B) O número atômico representa o número de prótons mais o número de nêutrons de um átomo. - Incorreto. O número atômico é o número de prótons, não a soma de prótons e nêutrons. C) O número de massa pode ser calculado pela diferença do número de prótons e nêutrons. - Incorreto. O número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons. D) O número de prótons é representado pela letra A. - Incorreto. O número de prótons é representado pela letra Z. E) O número de prótons representado pela letra Z pode ser calculado pela diferença do número de massa e nêutrons. - Correto, mas a formulação pode causar confusão. O número de prótons (Z) é igual ao número de massa (A) menos o número de nêutrons (N), mas a frase não é a mais clara. A alternativa correta e mais direta é a) Um elemento químico pode ser representado através de símbolos como letras, sendo uma ou até três letras.

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As ligações químicas são os mecanismos pelos quais os átomos se unem para formar moléculas e compostos químicos. Elas são essenciais para entender a estabilidade e as propriedades dos materiais ao nosso redor. Existem três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica.
Sobre as ligações químicas, analise as sentenças a seguir:
I. Na ligação iônica, quando um halogênio cede elétrons, este transforma-se num ânion.
II. Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias iônicas, como os sais.
III. Amostras de vinagre conduzem corrente elétrica porque têm íons em movimento.
IV. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
A I, II, III e IV.
B II e IV, apenas.
C I e II apenas.
D I e III, apenas.
E III e IV, apenas.

[Laboratório Virtual – Reatividade Química dos Metais] A eletropositividade de um metal está diretamente relacionada a sua reatividade, de modo que quanto mais eletropositivo o elemento for, mais reativo será o metal. No experimento proposto, quatro metais como: zinco, magnésio, prata e cobre são colocados em contato com o ácido clorídrico.
De acordo com as reações que ocorreram, assinale a alternativa CORRETA:
A O magnésio não reagiu com o ácido clorídrico e não liberou gás hidrogênio.
B A prata não reagiu com o ácido clorídrico.
C O cobre reagiu com o ácido clorídrico liberando gás hidrogênio.
D O cobre reagiu com o ácido clorídrico liberando gás de cor castanho.

[Laboratório Virtual – Determinação do caráter ácido e Básico de Amostras] Em um laboratório uma das técnicas mais utilizadas para identificação de acidez e basicidade de amostras líquidas, se dá através de substâncias químicas que mudam de cor em função do pH do meio. Um exemplo comum utilizado para este fim é a fenolftaleína.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA:
A Em meio básico, a fenolftaleína permanece incolor.
B Em meio ácido, a fenolftaleína torna-se rosa.
C Em meio básico, a fenolftaleína torna-se rosa.
D Em meio básico, a fenolftaleína torna-se vermelha.

A classificação da Tabela Periódica é de suma importância para a compreensão e organização dos elementos químicos, proporcionando uma estrutura sistemática que revela padrões e tendências em suas propriedades físicas e químicas. Essa classificação permite aos cientistas preverem comportamentos e propriedades de elementos desconhecidos, facilitando a pesquisa e o desenvolvimento de novos materiais, tecnologias e tratamentos médicos. Com base nos conhecimentos sobre o exposto, assinale a alternativa correta: A) Os não metais (ametais) apresentam pouco brilho podem ser aplicados como semicondutores e são de importância relevante para a microeletrônica. B) Todos os metais na tabela periódica participam das ligações químicas iônicas e metálicas, tendem a formar cátions pela perda de elétrons. C) Os semimetais possuem propriedades intermediárias entre os metais e não metais (ametais) são excelentes condutores elétricos, como é o caso do silício (Si) utilizado para fabricação de chips de computadores, celulares e afins. D) O hidrogênio possui um elétron na camada de valência, logo ele se localiza no grupo 1, é o primeiro elemento que observamos à esquerda da tabela periódica. E) Todos os metais que compõem a tabela periódica são sólidos em temperatura ambiente.

A Tabela Periódica é uma das ferramentas mais fundamentais e úteis na química e em muitos campos relacionados. É indispensável, pois organiza os elementos químicos de maneira lógica e sistemática, permitindo uma compreensão profunda da natureza da matéria e impulsionando avanços em várias áreas científicas e tecnológicas.
Com base nos conhecimentos sobre a organização da tabela periódica, assinale a alternativa correta:
A Os elementos de transição externa são alocados abaixo da tabela periódica, para facilitar a visualização, caso contrário a tabela ficaria muito estendida.
B Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
C Um elemento que esteja no sexto período da tabela possuirá elétrons até a sexta camada.
D Os elementos representativos terminam sua distribuição eletrônica em s, p ou d.
E A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica.

No ano 5 a.C., o filósofo grego Leucipo utilizou pela primeira vez a palavra átomo para denominar as partículas que compõem a matéria. Átomo, em grego, significa “indivisível”: como se um objeto fosse um objeto partido em milhares de pedaços, até chegar a um pedaço impossível de partir. Mas o mundo precisou esperar até o século 20 para que fosse provada a existência do átomo. E mais: a ciência mostrou que os gregos estavam errados. Ao contrário do que pensavam, o átomo podia, sim, ser dividido.
Com base nos conhecimentos sobre os modelos atômicos, assinale a alternativa correta:
A Rutherford em suas pesquisas descobriu o elétron, através do experimento com tubos de raios catódicos.
B O modelo atômico atual é o de Rutherford, sendo ele responsável por introduzir o conceito de energia quantizada.
C De acordo com Dalton, o átomo era definido como uma esfera maciça e divisível.
D De acordo com Bohr, o átomo é uma esfera dotada de grande carga positiva com elétrons incrustados com partículas negativas.
E De acordo com o experimento realizado por Rutherford, o átomo possuía duas regiões: uma com um núcleo pequeno e positivo, e uma região com partículas negativas chamada de eletrosfera.

A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através dessa diferença de eletronegatividade, podemos classificar as ligações covalentes ou moleculares em polares ou apolares.
Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena ou nula.
a) As sentenças III e IV estão corretas.
b) Somente a sentença III está correta.
c) Somente a sentença I está correta.
d) As sentenças II e IV estão corretas.

Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
Assinale a alternativa CORRETA:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
B) As asserções I e II são proposições falsas.
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
D) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.

A ligação covalente dativa, também conhecida como ligação covalente coordenada, é um tipo especial de ligação química em que dois átomos compartilham um par de elétrons de forma desigual. Nesse tipo de ligação, um dos átomos fornece ambos os elétrons do par compartilhado, enquanto o outro átomo não contribui com nenhum elétron.
Sobre esse tipo de ligação, analise as sentenças a seguir:
I. O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio, com duas ligações covalentes coordenadas (dativas).
II. Na molécula de gás carbônico (CO2) há duas ligações covalentes coordenadas (dativas) com cada átomo de oxigênio.
III. As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida, líquida ou gasosa.
IV. O dióxido de enxofre (SO2) é um exemplo clássico de uma molécula onde há duas ligações covalentes coordenadas com os átomos de oxigênio.
A I e II apenas.
B I e III, apenas.
C II e IV, apenas.
D I, II, III e IV.
E III e IV, apenas.