Para entender o que acontece com a energia interna de um gás confinado em um cilindro com êmbolo móvel quando ele recebe calor e parte dessa energia é usada para expandir o êmbolo, precisamos considerar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela equação: ΔU = Q - W onde: - ΔU é a variação da energia interna do sistema, - Q é o calor recebido pelo sistema, - W é o trabalho realizado pelo sistema. Analisando as alternativas: a) A energia interna sempre aumenta. - Isso não é verdade, pois a energia interna pode aumentar, diminuir ou permanecer constante, dependendo do calor recebido e do trabalho realizado. b) A energia interna permanece constante. - Isso só seria verdade em um processo específico, mas não é uma regra geral. c) A energia interna depende da diferença entre calor recebido e trabalho realizado. - Esta é a afirmação correta, pois a variação da energia interna é dada pela diferença entre o calor recebido e o trabalho realizado. d) A energia interna é independente do calor. - Isso é incorreto, pois a energia interna é diretamente afetada pelo calor que o sistema recebe. Portanto, a alternativa correta é: c) A energia interna depende da diferença entre calor recebido e trabalho realizado.