Para resolver essa questão, podemos usar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela equação: ΔU = Q + W onde: - ΔU é a variação da energia interna do sistema, - Q é o calor trocado (positivo se o sistema recebe calor, negativo se libera), - W é o trabalho realizado (positivo se o trabalho é realizado sobre o sistema, negativo se o sistema realiza trabalho). No seu caso: - O sistema libera 250 J de calor, então Q = -250 J. - O sistema recebe 100 J de trabalho, então W = +100 J. Substituindo na equação: ΔU = Q + W ΔU = -250 J + 100 J ΔU = -150 J Portanto, a variação de energia interna do sistema é -150 J. A alternativa correta é: a) -150 J.