A Segunda Lei da Termodinâmica afirma que a entropia de um sistema isolado tende a aumentar ao longo do tempo, e que processos naturais são irreversíveis. Isso significa que a energia tende a se dispersar e que o calor flui espontaneamente de corpos quentes para corpos frios, não o contrário. Analisando as alternativas: a) Um copo de água que congela sem perda de energia - Isso não é um exemplo da Segunda Lei, pois a energia não pode ser criada ou destruída sem perdas. b) Uma xícara de café quente que esfria em um ambiente frio - Este é um exemplo cotidiano da Segunda Lei, pois o calor flui do café quente para o ambiente mais frio, aumentando a entropia. c) Uma máquina transformando calor em trabalho com rendimento de 100% - Isso é impossível segundo a Segunda Lei, pois sempre haverá perdas de energia. d) Um motor em que o calor flui espontaneamente do frio para o quente - Isso também não é possível, pois contraria a Segunda Lei. Portanto, a alternativa correta é: b) Uma xícara de café quente que esfria em um ambiente frio.