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Uma solucao apresenta 0,5 m de KCl. Qual e a quantidade de mols presente em 300 g de agua? a) 0,15 mol b) 0,25 mol c) 0,50 mol d) 1,50 mol

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Molalidade em Química
7 pág.

Molalidade em Química

Respostas

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há 7 dias

Para resolver essa questão, precisamos entender o que significa "0,5 m" (molalidade) e como calcular a quantidade de mols de KCl em 300 g de água. A molalidade (m) é definida como o número de mols de soluto (KCl) por quilograma de solvente (água). Portanto, temos: 0,5 m = 0,5 mol de KCl / 1 kg de água Agora, sabemos que 300 g de água é igual a 0,3 kg. Para encontrar a quantidade de mols de KCl em 0,3 kg de água, usamos a relação: 0,5 mol de KCl está presente em 1 kg de água, então em 0,3 kg de água teremos: Quantidade de mols de KCl = 0,5 mol/kg * 0,3 kg = 0,15 mol Portanto, a alternativa correta é: a) 0,15 mol.

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Qual e a definicao correta de molalidade (m) em quimica?
a) Numero de mols de soluto por litro de solucao.
b) Numero de mols de soluto por quilograma de solvente.
c) Numero de gramas de soluto por litro de solucao.
d) Numero de mols de solvente por litro de solucao.

Uma solucao contem 10 g de NaCl dissolvidos em 200 g de agua. Qual e a molalidade da solucao?
a) 0,86 m
b) 0,54 m
c) 1,22 m
d) 2,00 m

Qual e a principal diferenca entre molalidade e molaridade?
a) Molalidade depende do volume da solucao; molaridade depende da massa do solvente.
b) Molalidade depende da massa do solvente; molaridade depende do volume da solucao.
c) Molalidade e molaridade sao exatamente a mesma coisa.
d) Molalidade depende da temperatura; molaridade nao depende.

Se uma solucao aquosa tem 2 m de NaOH, quantos mols de NaOH estao presentes em 500 g de agua?
a) 1 mol
b) 0,5 mol
c) 2 mol
d) 0,2 mol

Por que a molalidade e mais apropriada do que a molaridade para calcular a elevacao do ponto de ebulicao ou abaixamento do ponto de congelamento de uma solucao?
a) Porque a molalidade nao depende da densidade da solucao.
b) Porque a molalidade depende da temperatura.
c) Porque a molalidade mede o volume da solucao.
d) Porque a molalidade muda com a pressao.

Qual e a molalidade de uma solucao que contem 18 g de H2SO4 dissolvidos em 500 g de agua?
a) 0,18 m
b) 0,36 m
c) 0,50 m
d) 1,00 m

Uma solucao apresenta molalidade de 3 m. O que isso indica?
a) Que ha 3 mols de solvente por kg de soluto.
b) Que ha 3 mols de soluto por litro de solucao.
c) Que ha 3 mols de soluto por kg de solvente.
d) Que a massa do soluto e 3 g.

Qual e a relacao entre molalidade e fracao molar do soluto?
a) A molalidade e diretamente proporcional a fracao molar do soluto.
b) A molalidade depende da massa do solvente, enquanto a fracao molar depende da razao entre mols de soluto e mols totais.
c) A fracao molar nao depende da quantidade de soluto.
d) Nao ha relacao possivel entre molalidade e fracao molar.

Qual seria o efeito de aquecer uma solucao sobre sua molalidade?
a) A molalidade aumenta.
b) A molalidade diminui.
c) A molalidade permanece praticamente constante.
d) A molalidade se torna zero.

Um estudante dissolveu 25 g de glicose (C6H12O6) em 250 g de agua. Qual e a molalidade da solucao?
a) 0,56 m
b) 0,72 m
c) 0,80 m
d) 1,00 m

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