Para responder a essa pergunta, vamos analisar as opções em relação ao que a questão está pedindo. A questão menciona que o nitrogênio e o oxigênio podem formar diferentes compostos (NO, NO2, N2O e N2O5) e pergunta sobre o princípio químico que pode ser observado ao analisar as massas de oxigênio que se combinam com uma massa fixa de nitrogênio. Vamos analisar as alternativas: A) Lei das proporções múltiplas - Esta lei afirma que quando dois elementos se combinam para formar mais de um composto, as massas de um dos elementos que se combinam com uma massa fixa do outro elemento estão em uma razão de números inteiros simples. Isso se aplica perfeitamente ao que a questão descreve. B) Lei da conservação da massa - Esta lei afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química, mas não se aplica diretamente à comparação das massas de oxigênio em diferentes compostos. C) Lei das proporções definidas - Esta lei afirma que um composto químico sempre contém os mesmos elementos em proporções fixas, mas não aborda a questão das diferentes combinações de oxigênio com nitrogênio. D) Lei de Avogadro - Esta lei se refere ao volume de gases e não se aplica diretamente à questão sobre massas de oxigênio e nitrogênio. Diante disso, a alternativa correta é: A) Lei das proporções múltiplas.