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Lei das proporcoes multiplas
A lei das proporcoes multiplas estabelece que:
A) A massa total dos reagentes e sempre igual a massa total dos produtos
B) Quando dois elementos formam mais de um composto entre si, as massas de um elemento que
se combinam com uma massa fixa do outro sao multiplos inteiros entre si
C) A proporcao em massa de elementos em um composto e sempre a mesma
D) A quantidade de produto depende da quantidade de reagente limitado
Resposta: B) Quando dois elementos formam mais de um composto entre si, as massas de um
elemento que se combinam com uma massa fixa do outro sao multiplos inteiros entre si.
Explicacao: A lei das proporcoes multiplas, proposta por John Dalton, indica que, se um elemento
se combina com uma massa fixa de outro elemento formando diferentes compostos, as massas do
primeiro elemento presentes nos compostos sao multiplos inteiros umas das outras.
Carbono e oxigenio formam dois compostos conhecidos: monoxido de carbono (CO) e dioxido de
carbono (CO2). Qual relacao de massas de oxigenio combinadas com 12 g de carbono podemos
observar?
A) 12 g e 24 g
B) 16 g e 32 g
C) 16 g e 16 g
D) 12 g e 16 g
Resposta: B) 16 g e 32 g
Explicacao: No CO, 12 g de carbono se combinam com 16 g de oxigenio, e no CO2, 12 g de
carbono se combinam com 32 g de oxigenio. A razao entre as massas de oxigenio (32/16) e 2, um
multiplo inteiro, ilustrando a lei das proporcoes multiplas.
Qual exemplo abaixo melhor demonstra a lei das proporcoes multiplas?
A) Combustao de carvao em ar livre
B) Formacao de CO e CO2 a partir de carbono e oxigenio
C) Dissolucao de sal em agua
D) Mistura de ferro e enxofre sem reacao
Resposta: B) Formacao de CO e CO2 a partir de carbono e oxigenio.
Explicacao: A formacao de dois compostos diferentes, CO e CO2, a partir do mesmo par de
elementos e com massas de oxigenio em razao inteira demonstra claramente a lei das proporcoes
multiplas.
Dois elementos A e B formam dois compostos diferentes. No primeiro, 10 g de A combinam-se com
20 g de B; no segundo, 10 g de A combinam-se com 40 g de B. Isso esta de acordo com:
A) Lei da conservacao da massa
B) Lei das proporcoes multiplas
C) Lei das proporcoes definidas
D) Lei de Avogadro
Resposta: B) Lei das proporcoes multiplas.
Explicacao: As massas de B que se combinam com a mesma massa de A (20 g e 40 g) estao na
proporcao de 1:2, multiplos inteiros, o que confirma a lei das proporcoes multiplas.
Qual das afirmacoes a seguir descreve corretamente a diferenca entre a lei das proporcoes
definidas e a lei das proporcoes multiplas?
A) Proporcoes definidas tratam de compostos simples; multiplas tratam de gases apenas
B) Proporcoes definidas focam em um unico composto; multiplas consideram diferentes compostos
formados pelos mesmos elementos
C) Proporcoes definidas permitem variacao de massa; multiplas nao
D) Nao ha diferenca
Resposta: B) Proporcoes definidas focam em um unico composto; multiplas consideram diferentes
compostos formados pelos mesmos elementos.
Explicacao: A lei das proporcoes definidas garante proporcao fixa dentro de um unico composto,
enquanto a lei das proporcoes multiplas analisa diferentes compostos formados pelos mesmos
elementos, revelando que as massas de um elemento se combinam com uma massa fixa do outro
em multiplos inteiros.
O nitrogenio e o oxigenio podem formar NO, NO2, N2O e N2O5. Qual principio quimico pode ser
observado ao analisar as massas de oxigenio que se combinam com uma massa fixa de nitrogenio
nesses compostos?
A) Lei das proporcoes multiplas
B) Lei da conservacao da massa
C) Lei das proporcoes definidas
D) Lei de Avogadro
Resposta: A) Lei das proporcoes multiplas.
Explicacao: A massa de oxigenio que se combina com uma quantidade fixa de nitrogenio nos
diferentes oxidos esta em multiplos inteiros, exatamente como previsto pela lei das proporcoes
multiplas de Dalton.
Dois oxidos de ferro sao analisados: FeO e Fe2O3. Qual razao entre as massas de oxigenio que se
combinam com a mesma massa de ferro?
A) 1:1
B) 2:3
C) 1:1,5
D) 2:5
Resposta: C) 1:1,5
Explicacao: Em FeO, 56 g de ferro combinam-se com 16 g de oxigenio; em Fe2O3, 112 g de ferro
combinam-se com 48 g de oxigenio. Considerando a mesma massa de ferro (56 g), no Fe2O3
temos 24 g de oxigenio. Assim, a razao das massas de oxigenio e 16:24 = 1:1,5, que e um multiplo
inteiro de proporcoes, ilustrando a lei das proporcoes multiplas.
O monoxido de nitrogenio (NO) e o dioxido de nitrogenio (NO2) contem a mesma quantidade de
nitrogenio. Qual e a razao entre as massas de oxigenio combinadas com a mesma massa de
nitrogenio?
A) 1:1
B) 1:2
C) 2:3
D) 1:3
Resposta: B) 1:2
Explicacao: Para cada 14 g de nitrogenio, no NO combinam-se 16 g de oxigenio, e no NO2
combinam-se 32 g de oxigenio. A razao entre as massas de oxigenio e 16:32 = 1:2, demonstrando
a lei das proporcoes multiplas.
Dois elementos quimicos formam os compostos AB e AB2. Qual relacao de massas de B em
relacao a mesma massa de A ilustra a lei das proporcoes multiplas?
A) A proporcao e fixa, sem multiplos
B) A proporcao de B no AB2 e o dobro da do AB
C) A proporcao de A varia
D) Nao ha relacao
Resposta: B) A proporcao de B no AB2 e o dobro da do AB.
Explicacao: Considerando uma massa fixa de A, o AB2 contem o dobro da massa de B em
comparacao com AB, caracterizando multiplos inteiros e confirmando a lei das proporcoes
multiplas.
O carbono e o oxigenio formam CO e CO2. A razao entre as massas de oxigenio nos dois
compostos em relacao a 12 g de carbono e:
A) 1:1
B) 1:2
C) 2:1
D) 1:3
Resposta: B) 1:2
Explicacao: Em CO, 12 g de carbono combinam-se com 16 g de oxigenio; em CO2, 12 g de
carbono combinam-se com 32 g de oxigenio. A razao 16:32 = 1:2 e um multiplo inteiro,
demonstrando a lei das proporcoes multiplas.
A lei das proporcoes multiplas de Dalton e fundamental porque:
A) Explica a composicao fixa de um unico composto
B) Fundamenta a ideia de atomos e combinacoes quimicas discretas
C) Determina a velocidade das reacoes quimicas
D) Indica que a massa total se conserva
Resposta: B) Fundamenta a ideia de atomos e combinacoes quimicas discretas.
Explicacao: A lei das proporcoes multiplas sugere que a materia e composta de atomos que se
combinam em numeros inteiros, apoiando o conceito de atomismo e a existencia de formulas
quimicas definidas para diferentes compostos.
Oxigenio e hidrogenio formam agua (H2O) e peroxido de hidrogenio (H2O2). Qual e a razao entre
as massas de oxigenio que se combinam com a mesma massa de hidrogenio?
A) 1:1
B) 1:2
C) 2:1
D) 1:3
Resposta: B) 1:2
Explicacao: Para cada 2 g de hidrogenio, na agua combinam-se 16 g de oxigenio; no peroxido, 32
g. A razao 16:32 = 1:2 e um multiplo inteiro, ilustrando a lei das proporcoes multiplas.
Dois compostos de enxofre e oxigenio, SO2 e SO3, contem a mesma quantidade de enxofre. A
massa de oxigenio em SO3 e:
A) Igual a de SO2
B) Dupla da de SO2
C) Metade da de SO2
D) Triplice da de SO2
Resposta: B) Dupla da de SO2
Explicacao: Cada atomo de enxofre se combina com dois atomos de oxigenio em SO2 e tres
atomos de oxigenio em SO3. Considerando massas proporcionais, a massa de oxigenio que se
combina com a mesma quantidade de enxofre em SO3 e um multiplo inteiro da massa de oxigenio
em SO2.
Qual seria um exemplo classico da lei das proporcoes multiplas envolvendo oxidos de nitrogenio?
A) NO e NO2
B) CO e CO2
C) H2O e H2O2
D) NaCl e KCl
Resposta: A) NO e NO2
Explicacao: Os oxidos de nitrogenio apresentam massas de oxigenio combinadas com uma mesma
quantidade de nitrogenio que sao multiplos inteiros entre si, exemplificando a lei das proporcoes
multiplas.
Se dois elementos quimicos formam tres compostos distintos com massas de um elemento fixo em
proporcao de 10 g, e os respectivos pesos do outro elemento forem 15 g, 30 g e 45 g, isso
confirma:
A) Lei das proporcoes definidas
B) Lei das proporcoes multiplas
C) Lei da conservacao da massa
D) Lei de Avogadro
Resposta: B) Lei das proporcoesmultiplas
Explicacao: As massas do segundo elemento (15, 30, 45 g) sao multiplos inteiros entre si quando
combinadas com a mesma massa de 10 g do primeiro elemento, confirmando a lei das proporcoes
multiplas.
Dois oxidos de manganes, MnO e MnO2, apresentam massas de oxigenio que se combinam com
uma massa fixa de manganes em proporcao:
A) 1:1
B) 1:2
C) 2:1
D) 3:2
Resposta: B) 1:2
Explicacao: Para uma mesma quantidade de manganes, a massa de oxigenio em MnO2 e o dobro
da de MnO, mostrando multiplos inteiros e confirmando a lei das proporcoes multiplas.
Qual lei de Dalton e ilustrada quando dois compostos diferentes apresentam a mesma quantidade
de um elemento e massas multiplas de outro?
A) Lei da conservacao da massa
B) Lei das proporcoes definidas
C) Lei das proporcoes multiplas
D) Lei de Avogadro
Resposta: C) Lei das proporcoes multiplas
Explicacao: Essa situacao caracteriza a lei das proporcoes multiplas, que observa multiplos inteiros
das massas de um elemento combinadas com uma massa fixa de outro elemento em diferentes
compostos.
Dois compostos de carbono e oxigenio, CO e CO2, mostram razao entre massas de oxigenio de
16:32. Se a massa de carbono fosse diferente, a razao:
A) Continuaria sendo multiplo inteiro
B) Seria alterada e nao obedeceria a lei
C) Nao poderia ser calculada
D) Seria menor que 1
Resposta: A) Continuaria sendo multiplo inteiro
Explicacao: A lei das proporcoes multiplas se aplica independentemente da quantidade de
elemento fixo escolhida; as massas de oxigenio combinadas com qualquer massa proporcional de
carbono ainda formam multiplos inteiros.
A formacao de H2O e H2O2 a partir de hidrogenio e oxigenio confirma que:
A) Elementos podem combinar-se em qualquer proporcao
B) Existem multiplos inteiros de oxigenio combinados com a mesma massa de hidrogenio
C) Apenas um composto e possivel
D) O oxigenio se combina aleatoriamente
Resposta: B) Existem multiplos inteiros de oxigenio combinados com a mesma massa de
hidrogenio
Explicacao: Na agua, cada 2 g de hidrogenio combinam-se com 16 g de oxigenio; no peroxido, 32 g
de oxigenio combinam-se com a mesma massa de hidrogenio. Isso evidencia multiplos inteiros e
confirma a lei das proporcoes multiplas.
Um estudante analisa os oxidos de nitrogenio: NO, N2O, N2O3 e N2O5. A lei das proporcoes
multiplas preve que:
A) As massas de oxigenio combinadas com a mesma massa de nitrogenio serao multiplos inteiros
B) As massas de nitrogenio variam arbitrariamente
C) Os compostos nao obedecem a proporcoes fixas
D) Apenas NO e NO2 seguem a lei
Resposta: A) As massas de oxigenio combinadas com a mesma massa de nitrogenio serao
multiplos inteiros
Explicacao: A lei das proporcoes multiplas indica que, para diferentes compostos formados pelos
mesmos elementos, a massa de um elemento (oxigenio) que se combina com uma massa fixa do
outro elemento (nitrogenio) sera multiplo inteiro, como observado nos oxidos de nitrogenio.
Dois elementos formam tres compostos: AB, AB2 e AB3. Se a massa de A for fixa, as massas de B
sao 10 g, 20 g e 30 g. Essa relacao:
A) Contradiz a lei das proporcoes multiplas
B) Confirma a lei das proporcoes multiplas
C) Aplica-se a lei das proporcoes definidas
D) Mostra violacao da conservacao da massa
Resposta: B) Confirma a lei das proporcoes multiplas
Explicacao: As massas de B (10, 20, 30 g) formam multiplos inteiros entre si quando combinadas
com a mesma massa de A, exatamente como preve a lei das proporcoes multiplas.
O dioxido e o monoxido de enxofre sao formados a partir do mesmo elemento. A razao entre
massas de oxigenio combinadas com enxofre e:
A) 1:1
B) 1:2
C) 1:3
D) 2:3
Resposta: D) 2:3
Explicacao: Para massas iguais de enxofre, a massa de oxigenio no SO3 e 1,5 vezes a massa de
oxigenio no SO2, formando multiplos inteiros, ilustrando a lei das proporcoes multiplas.
Qual afirmacao descreve corretamente a lei das proporcoes multiplas?
A) Cada elemento se combina sempre na mesma proporcao com todos os outros
B) As massas de um elemento que se combinam com uma massa fixa do outro em compostos
diferentes sao multiplos inteiros
C) Elementos podem combinar-se aleatoriamente
D) A massa total de reagentes se conserva
Resposta: B) As massas de um elemento que se combinam com uma massa fixa do outro em
compostos diferentes sao multiplos inteiros
Explicacao: Essa definicao descreve exatamente a lei das proporcoes multiplas de Dalton,
demonstrando como diferentes compostos formados pelos mesmos elementos apresentam massas
proporcionais em multiplos inteiros.
Considerando a formacao de CO e CO2, a lei das proporcoes multiplas permite prever que:
A) A massa de oxigenio em CO2 sera o dobro da de CO para a mesma massa de carbono
B) A massa de carbono varia aleatoriamente
C) As proporcoes nao sao fixas
D) O oxigenio e sempre constante
Resposta: A) A massa de oxigenio em CO2 sera o dobro da de CO para a mesma massa de
carbono
Explicacao: Essa relacao entre massas de oxigenio em multiplos inteiros quando combinadas com
a mesma massa de carbono e um exemplo classico da lei das proporcoes multiplas.
Dois elementos quimicos formam multiplos oxidos diferentes. O que a lei das proporcoes multiplas
prediz sobre as massas de um elemento que se combina com a mesma massa do outro?
A) Serao multiplos inteiros
B) Serao quaisquer valores
C) Serao sempre iguais
D) Variarao de acordo com a temperatura
Resposta: A) Serao multiplos inteiros
Explicacao: A lei das proporcoes multiplas indica que as massas de um elemento que se combinam
com uma massa fixa de outro elemento nos diferentes compostos sao sempre multiplos inteiros,
evidenciando a natureza discreta da combinacao atomica.
Qual experiencia de Dalton serviu para fundamentar a lei das proporcoes multiplas?
A) Combustao de carbono para formar CO e CO2
B) Reacoes de neutralizacao acido-base
C) Dissolucao de sais
D) Eletrolise da agua