Para calcular o número de oxidação (NOX) do enxofre no íon poliatômico SO₄²⁻, devemos considerar a carga total do íon e os números de oxidação dos átomos que o compõem. 1. O oxigênio geralmente tem um número de oxidação de -2. 2. No íon SO₄²⁻, temos 4 átomos de oxigênio, então a contribuição total dos oxigênios é 4 × (-2) = -8. 3. A soma dos números de oxidação deve ser igual à carga do íon, que é -2. Portanto, se chamarmos o número de oxidação do enxofre de x, temos a seguinte equação: x + (-8) = -2 Resolvendo a equação: x - 8 = -2 x = -2 + 8 x = +6 Assim, o número de oxidação do enxofre no íon SO₄²⁻ é +6. Analisando as alternativas: a) Atribuindo +2 a cada oxigênio - Incorreto, pois o NOX do oxigênio é -2. b) Considerando que a soma dos NOX deve ser igual à carga do íon - Correto, é exatamente isso que fazemos para calcular. c) Olhando apenas para o grupo do elemento na tabela periódica - Não é suficiente, pois não considera a carga do íon. d) Somando o número de elétrons do núcleo - Incorreto, pois não é assim que se calcula o NOX. Portanto, a alternativa correta é: b) Considerando que a soma dos NOX deve ser igual à carga do íon.