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Em uma reacao quimica, o que acontece com a energia das ligacoes?
a) Ligacoes sao quebradas absorvendo energia e formadas liberando energia.
b) Ligacoes sempre liberam energia ao serem quebradas.
c) Ligacoes nao participam do balanco energetico.
d) Energia das ligacoes e sempre positiva.

Questões para o Sucesso

há 2 meses

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Estudo da Termoquímica

Respostas

há 2 meses

Vamos analisar as alternativas: a) Ligacoes são quebradas absorvendo energia e formadas liberando energia. - Esta afirmação está correta. Quando as ligações químicas são quebradas, é necessário fornecer energia (absorção), e quando novas ligações são formadas, a energia é liberada. b) Ligações sempre liberam energia ao serem quebradas. - Esta afirmação é falsa, pois quebrar ligações requer energia. c) Ligações não participam do balanço energético. - Esta afirmação é falsa, pois as ligações são fundamentais para o balanço energético em reações químicas. d) Energia das ligações é sempre positiva. - Esta afirmação é enganosa, pois a energia das ligações pode ser negativa em termos de energia de ligação, mas o importante é que ligações mais fortes têm valores de energia mais altos. Portanto, a alternativa correta é: a) Ligacoes são quebradas absorvendo energia e formadas liberando energia.

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O que estuda a termoquimica?
a) Apenas a temperatura de reacoes quimicas.
b) As trocas de energia, especialmente calor, durante as reacoes quimicas.
c) Apenas a formacao de gases em reacoes quimicas.
d) A velocidade de reacoes quimicas.

Uma reacao exotermica e caracterizada por:
a) Absorver calor do ambiente.
b) Liberar calor para o ambiente.
c) Nao trocar calor com o ambiente.
d) Transformar calor em massa.

Qual e a caracteristica principal de uma reacao endotermica?
a) Liberacao de calor para o ambiente.
b) Absorcao de calor do ambiente.
c) Formacao de gases apenas.
d) Nenhuma alteracao de energia ocorre.

O que e entalpia (H) em termoquimica?
a) Quantidade de massa perdida na reacao.
b) Energia interna de um sistema a pressao constante.
c) Temperatura final de uma reacao.
d) Energia potencial gravitacional.

Como se calcula a variacao de entalpia (H) de uma reacao?
a) H = Hprodutos - Hreagentes
b) H = Hreagentes - Hprodutos
c) H = Tfinal - Tinicial
d) H = m × g × h

A lei de Hess estabelece que:
a) A entalpia depende do caminho seguido pela reacao.
b) A variacao de entalpia e independente do caminho, dependendo apenas dos estados inicial e final.
c) A energia de ativacao e sempre zero.
d) A temperatura nunca influencia a reacao.

O que e energia de ativacao (Ea)?
a) Quantidade de energia necessaria para iniciar uma reacao quimica.
b) Energia liberada em reacoes exotermicas.
c) Energia absorvida em reacoes endotermicas.
d) Energia total do sistema no equilibrio quimico.

Qual e a diferenca entre calor (q) e entalpia (H)?
a) Calor e energia trocada, enquanto entalpia e uma funcao de estado.
b) Calor e uma funcao de estado, entalpia nao.
c) Calor e medido apenas em Celsius, entalpia em joules.
d) Nao existe diferenca; sao a mesma coisa.

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O que estuda a termoquimica?
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b) As trocas de energia, especialmente calor, durante as reacoes quimicas.
c) Apenas a formacao de gases em reacoes quimicas.
d) A velocidade de reacoes quimicas.

Uma reacao exotermica e caracterizada por:
a) Absorver calor do ambiente.
b) Liberar calor para o ambiente.
c) Nao trocar calor com o ambiente.
d) Transformar calor em massa.

Qual e a caracteristica principal de uma reacao endotermica?
a) Liberacao de calor para o ambiente.
b) Absorcao de calor do ambiente.
c) Formacao de gases apenas.
d) Nenhuma alteracao de energia ocorre.

O que e entalpia (H) em termoquimica?
a) Quantidade de massa perdida na reacao.
b) Energia interna de um sistema a pressao constante.
c) Temperatura final de uma reacao.
d) Energia potencial gravitacional.

Como se calcula a variacao de entalpia (H) de uma reacao?
a) H = Hprodutos - Hreagentes
b) H = Hreagentes - Hprodutos
c) H = Tfinal - Tinicial
d) H = m × g × h

A lei de Hess estabelece que:
a) A entalpia depende do caminho seguido pela reacao.
b) A variacao de entalpia e independente do caminho, dependendo apenas dos estados inicial e final.
c) A energia de ativacao e sempre zero.
d) A temperatura nunca influencia a reacao.

O que e energia de ativacao (Ea)?
a) Quantidade de energia necessaria para iniciar uma reacao quimica.
b) Energia liberada em reacoes exotermicas.
c) Energia absorvida em reacoes endotermicas.
d) Energia total do sistema no equilibrio quimico.

Qual e a diferenca entre calor (q) e entalpia (H)?
a) Calor e energia trocada, enquanto entalpia e uma funcao de estado.
b) Calor e uma funcao de estado, entalpia nao.
c) Calor e medido apenas em Celsius, entalpia em joules.
d) Nao existe diferenca; sao a mesma coisa.

Em uma reacao exotermica, como se comporta H?
a) H > 0
b) H < 0
c) H = 0
d) H depende da temperatura apenas

Em uma reacao endotermica, como se comporta H?
a) H > 0
b) H < 0
c) H = 0
d) H depende apenas da pressao

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Uma reacao exotermica e caracterizada por:a) Absorver calor do ambiente.b) Liberar calor para o ambiente.c) Nao trocar calor com o ambiente.d) Transformar calor em massa.

Qual e a caracteristica principal de uma reacao endotermica?a) Liberacao de calor para o ambiente.b) Absorcao de calor do ambiente.c) Formacao de gases apenas.d) Nenhuma alteracao de energia ocorre.

O que e entalpia (H) em termoquimica?a) Quantidade de massa perdida na reacao.b) Energia interna de um sistema a pressao constante.c) Temperatura final de uma reacao.d) Energia potencial gravitacional.

Como se calcula a variacao de entalpia (H) de uma reacao?a) H = Hprodutos - Hreagentesb) H = Hreagentes - Hprodutosc) H = Tfinal - Tiniciald) H = m × g × h

A lei de Hess estabelece que:a) A entalpia depende do caminho seguido pela reacao.b) A variacao de entalpia e independente do caminho, dependendo apenas dos estados inicial e final.c) A energia de ativacao e sempre zero.d) A temperatura nunca influencia a reacao.

O que e energia de ativacao (Ea)?a) Quantidade de energia necessaria para iniciar uma reacao quimica.b) Energia liberada em reacoes exotermicas.c) Energia absorvida em reacoes endotermicas.d) Energia total do sistema no equilibrio quimico.

Qual e a diferenca entre calor (q) e entalpia (H)?a) Calor e energia trocada, enquanto entalpia e uma funcao de estado.b) Calor e uma funcao de estado, entalpia nao.c) Calor e medido apenas em Celsius, entalpia em joules.d) Nao existe diferenca; sao a mesma coisa.

Em uma reacao exotermica, como se comporta H?a) H > 0b) H < 0c) H = 0d) H depende da temperatura apenas

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Uma reacao exotermica e caracterizada por:
a) Absorver calor do ambiente.
b) Liberar calor para o ambiente.
c) Nao trocar calor com o ambiente.
d) Transformar calor em massa.

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a) Liberacao de calor para o ambiente.
b) Absorcao de calor do ambiente.
c) Formacao de gases apenas.
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a) Quantidade de massa perdida na reacao.
b) Energia interna de um sistema a pressao constante.
c) Temperatura final de uma reacao.
d) Energia potencial gravitacional.

Como se calcula a variacao de entalpia (H) de uma reacao?
a) H = Hprodutos - Hreagentes
b) H = Hreagentes - Hprodutos
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a) A entalpia depende do caminho seguido pela reacao.
b) A variacao de entalpia e independente do caminho, dependendo apenas dos estados inicial e final.
c) A energia de ativacao e sempre zero.
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O que e energia de ativacao (Ea)?
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b) Energia liberada em reacoes exotermicas.
c) Energia absorvida em reacoes endotermicas.
d) Energia total do sistema no equilibrio quimico.

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a) Calor e energia trocada, enquanto entalpia e uma funcao de estado.
b) Calor e uma funcao de estado, entalpia nao.
c) Calor e medido apenas em Celsius, entalpia em joules.
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a) H > 0
b) H < 0
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d) H depende apenas da pressao