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Qual e a quantidade de moleculas de CO2 presente em 44 g de dioxido de carbono? a) 3,011×10^23 b) 6,022×10^23 c) 1,204×10^24 d) 4,011×10^23

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há 4 meses

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Constante de Avogadro
11 pág.

Constante de Avogadro

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há 4 meses

Para determinar a quantidade de moléculas de CO2 em 44 g de dióxido de carbono, precisamos usar a relação entre massa, número de mols e número de moléculas. 1. O peso molecular do CO2 é aproximadamente 44 g/mol (12 g/mol para o carbono e 16 g/mol para cada oxigênio, totalizando 32 g/mol para dois oxigênios). 2. Portanto, 44 g de CO2 correspondem a 1 mol de CO2. 3. Usando o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 × 10^23 moléculas/mol, podemos concluir que 1 mol de CO2 contém 6,022 × 10^23 moléculas. Assim, a resposta correta é: b) 6,022×10^23.

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Constante de Avogadro
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Constante de Avogadro

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Qual e o valor aproximado da constante de Avogadro?
a) 6,02×10^20
b) 6,02×10^23
c) 6,02×10^26
d) 6,02×10^30

A constante de Avogadro e usada principalmente para:
a) Calcular a pressao de gases ideais
b) Determinar a quantidade de particulas em um mol
c) Medir a densidade de liquidos
d) Estimar a energia cinetica de eletrons

Quantos atomos existem em 2 mols de carbono-12?
a) 1,204×10^23
b) 3,011×10^23
c) 6,022×10^23
d) 1,204×10^24

Um mol de moleculas de agua possui aproximadamente:
a) 3,01×10^23 moleculas
b) 6,02×10^23 moleculas
c) 1,20×10^24 moleculas
d) 1,80×10^23 moleculas

Qual e a relacao entre a constante de Avogadro e a massa molar de um elemento?
a) A constante de Avogadro determina a densidade do elemento.
b) Multiplicando a constante de Avogadro pela massa de um atomo obtem-se a massa molar.
c) Dividindo a massa molar pela constante de Avogadro obtem-se a massa de uma unica particula.
d) A constante de Avogadro nao tem relacao com a massa molar.

Se uma amostra contem 3,01×10^23 moleculas de oxigenio, quantos mols ela possui?
a) 0,25 mol
b) 0,50 mol
c) 1 mol
d) 2 mols

Qual e a unidade da constante de Avogadro?
a) mol
b) mol/L
c) entidades/mol
d) g/mol

A constante de Avogadro foi nomeada em homenagem a:
a) Galileo Galilei
b) Amedeo Avogadro
c) Dmitri Mendeleev
d) Robert Boyle

O numero de Avogadro esta diretamente relacionado com:
a) O volume ocupado por 1 mol de gas ideal a CNTP
b) O numero de eletrons em um atomo
c) A pressao atmosferica
d) A velocidade de reacao quimica

Qual das alternativas representa corretamente a quantidade de atomos em 0,5 mol de helio?
a) 3,01×10^23 atomos
b) 6,02×10^23 atomos
c) 1,20×10^24 atomos
d) 1,51×10^23 atomos

Um mol de qualquer substancia contem:
a) Sempre o mesmo numero de gramas
b) O mesmo numero de particulas
c) O mesmo volume, independentemente da substancia
d) A mesma densidade

A constante de Avogadro pode ser utilizada para determinar a quantidade de moleculas em uma amostra de 18 g de agua. Quantos mols de agua existem nessa amostra?
a) 0,5 mol
b) 1 mol
c) 2 mols
d) 3 mols

Se um mol de ferro pesa 55,85 g, qual e a massa aproximada de um unico atomo de ferro?
a) 9,27×10^23 g
b) 9,27×10^22 g
c) 9,27×10^26 g
d) 9,27×10^24 g

O que acontece com o numero de particulas se dobrarmos a quantidade de mols de uma substancia?
a) O numero de particulas permanece igual
b) O numero de particulas diminui pela metade
c) O numero de particulas dobra
d) O numero de particulas aumenta em um fator de 10

A constante de Avogadro permite fazer a conversao entre:
a) Massa e volume
b) Numero de particulas e quantidade de materia em mols
c) Temperatura e pressao
d) Densidade e energia

Considerando que 1 mol de NaCl contem 6,022×10^23 unidades formulares, quantas unidades formulares existem em 2,5 mols de NaCl?
a) 1,505×10^23
b) 1,505×10^24
c) 1,505×10^25
d) 2,505×10^23

Por que a constante de Avogadro e considerada uma ponte entre o mundo microscopico e o macroscopico?
a) Porque permite calcular a densidade de substancias
b) Porque permite relacionar a quantidade de particulas individuais a quantidade de materia que podemos medir
c) Porque define a velocidade das moleculas
d) Porque determina a massa de gases ideais

Um estudante calcula que 0,2 mol de moleculas contem 1,204×10^23 particulas. Esse calculo esta:
a) Correto
b) Incorreto, o numero de particulas deveria ser 1,204×10^22
c) Incorreto, o numero de particulas deveria ser 1,204×10^24
d) Incorreto, o numero de particulas deveria ser 6,022×10^23

Se o numero de Avogadro fosse menor, por exemplo 3×10^23, o que ocorreria com a massa de um mol de uma substancia?
a) A massa de um mol aumentaria
b) A massa de um mol diminuiria
c) A massa de um mol permaneceria a mesma
d) Nao haveria efeito sobre a massa

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