Para resolver essa questão, vamos analisar a combustão do etano (C₂H₆) com oxigênio (O₂) e o excesso de ar. 1. Composição da Mistura: - 80% de C₂H₆ e 20% de O₂. - Suponha que temos 100 moles da mistura: 80 moles de C₂H₆ e 20 moles de O₂. 2. Reação de Combustão: A reação de combustão do etano é: \[ C₂H₆ + \frac{7}{2} O₂ \rightarrow 2 CO₂ + 3 H₂O \] Para 1 mole de C₂H₆, são necessários 3,5 moles de O₂. 3. Cálculo do Oxigênio Necessário: - Para 80 moles de C₂H₆, precisamos de: \[ 80 \times 3,5 = 280 \text{ moles de O₂} \] 4. Excesso de Ar: - O ar contém aproximadamente 21% de O₂. Com 200% de excesso de ar, precisamos calcular a quantidade total de O₂ disponível. - O total de O₂ disponível é: \[ O₂ \text{ disponível} = O₂ \text{ inicial} + 200\% \text{ do O₂ necessário} \] - O₂ inicial = 20 moles, e 200% do necessário (280 moles) é 560 moles. - Portanto, O₂ total = 20 + 560 = 580 moles. 5. Análise da Queima: - 80% do etano é transformado em CO₂, ou seja, 64 moles de C₂H₆ se tornam CO₂. - 10% se transformam em CO, ou seja, 8 moles de C₂H₆ se tornam CO. - 10% não são queimados, ou seja, 8 moles de C₂H₆ permanecem. 6. Resultados: - CO₂ produzido: 64 moles de C₂H₆ geram 128 moles de CO₂. - CO produzido: 8 moles de C₂H₆ geram 8 moles de CO. - Etano não queimado: 8 moles. Esses passos ajudam a entender a combustão do etano na mistura proposta. Se precisar de mais detalhes ou cálculos específicos, é só avisar!