Para resolver essa questão, vamos analisar a combustão do etano (C₂H₆) e o excesso de ar. 1. Composição da Mistura: Temos 80% de etano e 20% de oxigênio. Vamos considerar 100 moles da mistura: - 80 moles de C₂H₆ - 20 moles de O₂ 2. Reação de Combustão do Etano: A reação de combustão completa do etano é: \[ C₂H₆ + 7/2 O₂ \rightarrow 2 CO₂ + 3 H₂O \] Para 1 mol de C₂H₆, são necessários 3,5 moles de O₂. 3. Cálculo do Oxigênio Necessário: Para 80 moles de C₂H₆, precisamos de: \[ 80 \times 3,5 = 280 \text{ moles de O₂} \] 4. Excesso de Ar: O problema menciona 200% de excesso de ar. Isso significa que temos 3 vezes a quantidade de oxigênio necessária: - Oxigênio disponível = 280 moles + 200% de 280 moles = 280 + 560 = 840 moles de O₂. 5. Análise da Queima: - 80% do etano é transformado em CO₂: \( 0,8 \times 80 = 64 \) moles de C₂H₆. - 10% do etano é transformado em CO: \( 0,1 \times 80 = 8 \) moles de C₂H₆. - 10% do etano não é queimado: \( 0,1 \times 80 = 8 \) moles de C₂H₆. 6. Produtos da Reação: - Para 64 moles de C₂H₆ queimados completamente, temos: \[ 64 \text{ moles de C₂H₆} \rightarrow 128 \text{ moles de CO₂} \] - Para 8 moles de C₂H₆ queimados parcialmente (formando CO): \[ 8 \text{ moles de C₂H₆} \rightarrow 8 \text{ moles de CO} \] 7. Resumo dos Resultados: - CO₂ produzido: 128 moles - CO produzido: 8 moles - Etano não queimado: 8 moles Esses passos ajudam a entender a combustão do etano na mistura proposta. Se precisar de mais detalhes ou cálculos, é só avisar!