Para resolver essa questão, precisamos entender que o número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo do átomo e o número de massa (A) é a soma do número de prótons e nêutrons. Dado que o átomo Y tem número de massa igual a 128, podemos expressar isso como: \[ A = Z + N \] onde \( N \) é o número de nêutrons. Os números atômicos dos átomos Z e W são dados por: - Z: \( 4X + 12 \) - W: \( 2X + 32 \) Como Y é um isótopo de Z e W, eles têm o mesmo número de massa (128), mas diferentes números atômicos. Para encontrar o número atômico de Y, precisamos determinar o valor de \( X \) que faz com que os números atômicos de Z e W sejam válidos. 1. Vamos igualar os números atômicos de Z e W a 128: - Para Z: \( 4X + 12 = Z \) - Para W: \( 2X + 32 = W \) 2. Agora, sabemos que: - \( A = 128 \) - \( Z + N = 128 \) 3. Para encontrar o número de nêutrons, precisamos calcular \( N \): - \( N = 128 - Z \) Agora, precisamos de um valor específico para \( X \) para calcular \( Z \) e \( N \). No entanto, como a questão não fornece um valor específico para \( X \), não podemos determinar os números atômicos e de nêutrons exatos. Se você tiver mais informações sobre o valor de \( X \), posso ajudar a calcular os números atômicos e de nêutrons.