Vamos analisar cada uma das afirmações sobre os compostos mencionados: a) A molécula "b" (H3C-OH) consegue fazer ligações de hidrogênio tanto por meio do hidrogênio ligado ao oxigênio quanto dos hidrogênios ligados ao carbono. É verdadeira. A molécula de álcool (H3C-OH) pode formar ligações de hidrogênio através do hidrogênio ligado ao oxigênio, mas os hidrogênios do carbono não participam de ligações de hidrogênio. b) Por ter mais hidrogênios, a molécula "e" (H3C-NH2) é capaz de ligações de hidrogênio mais fortes que "b". É falsa. Embora a molécula "e" tenha mais hidrogênios, a força das ligações de hidrogênio depende da eletronegatividade do átomo que está ligado ao hidrogênio. O oxigênio é mais eletronegativo que o nitrogênio, portanto, as ligações de hidrogênio em "b" são mais fortes. c) Apesar de ter ligações polares, "d" (S=C=Se) é uma molécula apolar. É verdadeira. A molécula "d" possui ligações polares, mas a geometria linear da molécula faz com que ela seja apolar. d) Por ter dois elementos eletronegativos, "a" (I-F) possui uma ligação química apolar. É falsa. A ligação entre iodo e flúor é polar, pois o flúor é mais eletronegativo que o iodo. e) Todas as moléculas. É falsa, pois nem todas as afirmações anteriores são verdadeiras. Portanto, a alternativa correta é a) A molécula "b" consegue fazer ligações de hidrogênio tanto por meio do hidrogênio ligado ao oxigênio quanto dos hidrogênios ligados ao carbono.