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Como podemos observar, os cálculos para descobrir a quantidade de mols do produto formado quando alteramos a quantidade de mols de um reagente é simples, basta utilizar o fator de conversão. Entretanto, se o balanceamento da reação química não estiver correto, o cálculo também estará errado.
Assinale a alternativa que indica qual é a sequência de passos utilizadas na conversão:
a. Mols de reagente, Gramas de reagente, Mols de produto, Gramas de produto.
b. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto.
c. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto.
d. Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto.
e. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto, Gramas de reagente.

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Para resolver a questão sobre a sequência de passos utilizadas na conversão de mols de reagente para mols de produto, é importante entender o processo de conversão em química. A sequência correta geralmente envolve: 1. Começar com os mols do reagente. 2. Converter esses mols em mols do produto usando a relação estequiométrica da reação balanceada. 3. Se necessário, converter os mols do produto em gramas do produto. Analisando as alternativas: a) Mols de reagente, Gramas de reagente, Mols de produto, Gramas de produto. - Esta opção não segue a sequência correta, pois não é necessário converter gramas de reagente antes de encontrar os mols de produto. b) Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto. - Esta opção também não está correta, pois menciona gramas de reagente antes de converter para gramas de produto. c) Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto. - Esta opção não está correta, pois menciona gramas de reagente antes de converter para gramas de produto. d) Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto. - Esta opção começa com gramas de reagente, o que não é a sequência correta se começamos com mols. e) Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto, Gramas de reagente. - Esta opção está correta, pois começa com mols de reagente, converte para mols de produto e depois para gramas de produto. Portanto, a alternativa correta é: e) Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto, Gramas de reagente.

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Vimos que, quando um sistema atinge o equilíbrio, reagentes e produtos estão presentes no sistema. No entanto, a equação química que representa a reação não nos informa a respeito de quanto de cada substância está presente no equilíbrio.
Assinale a alternativa que indica por qual meio essa informação é obtida:
a. Constante de equilíbrio da equação.
b. Constante de equilíbrio da velocidade.
c. Constante de equilíbrio da reação.
d. Constante de equilíbrio do tempo.
e. Constante de equilíbrio de gases.

Na opinião de Fonseca (2004) com exceção dos casos em que todos os números são inteiros (por exemplo quando se conta o número de alunos em uma sala de aula), muitas vezes é impossível obter o valor exato da quantidade em estudo. Por isso, é importante apontar a margem de erro em uma medida indicando claramente o número de algarismos significativos, ou seja, os dígitos que têm significado em uma quantidade medida ou calculada.
Analise as assertivas a seguir. Em atividades de cunho científico, devemos nos atentar para escrever o número correto de algarismos significativos. Em geral, é bastante fácil determiná-lo levando em consideração algumas regras. Assinale a alternativa que indique as respectivas regras.
I. Qualquer numeral diferente de zero é significativo. O algarismo zero entre dígitos diferentes de zero são considerados significativos;
II. O zero quando localizado à esquerda do primeiro dígito diferente de zero não são significativos. A função deles é indicar a posição da vírgula decimal;
III. Se um numeral for superior a 1, todos os zeros à direita da vírgula contam como algarismos significativos;
IV. Para os numerais que não possuem vírgulas, os zeros finais (isto é, os zeros que estão depois do último dígito diferente de zero) podem ou não ser significativos.
a. Apenas II e III estão corretas.
b. Apenas II e IV estão corretas.
c. Apenas I e II estão corretas.
d. Todas as alternativas estão incorretas.
e. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.

Segundo Kotz et al. (2015) para compreender melhor o balanceamento de uma equação, vamos realizá-la em etapas e acertando o coeficiente estequiométrico para cada molécula que participa da reação.
Analise as assertivas a seguir. Assinale a alternativa correta:
I. Etapa 1: escrever as fórmulas corretas para os reagentes e produtos, e verificar se há proporções entre a quantidade de átomos para cada elemento presente nos reagentes e produtos;
II. Etapa 2: balancear o número de átomos de hidrogênio;
III. Etapa 3: balancear os átomos de oxigênio;
IV. Etapa 4: Observe se cada átomo está devidamente balanceado.
a. Apenas I e IV estão corretas.
b. Apenas I, II e III estão corretas.
c. Apenas I, III e IV estão corretas.
d. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
e. Todas as alternativas estão incorretas.

Analise as afirmacoes e assinale V para verdadeiro e F para falso.
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
( ) Podemos afirmar que todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos.
( ) Embora não ocorra mudança no equilíbrio, as reações direta e inversa continuam a acontecer.
( ) Dizer que o equilíbrio químico é dinâmico significa dizer que, quando uma reação atingiu o equilíbrio, as reações diretas (reagentes → produtos) e inversa (reagentes ← produtos) continuam a ocorrer, mas os reagentes e os produtos estão sendo consumidos e recuperados com a mesma velocidade.
( ) Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em que as concentrações dos participantes da reação química não se alteram, pois as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.
a. F-V-V-V.
b. V-V-V-V.
c. V-V-V-F.
d. F-F-V-F.
e. F-F-F-V.

De acordo com a temática de escalas de temperatura abordada na disciplina, analise as assertivas a seguir:
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
I. Há três escalas de temperatura em uso, atualmente. As suas unidades são F (graus Fahrenheit), C (graus Celsius) e K (kelvin).
II. A escala Celsius define os pontos de congelamento e de ebulição normais da água.
III. A escala Fahrenheit é usada no mundo todo para medições em laboratório. Entretanto, quando cálculos envolvem dados de temperatura, quase sempre se adota a escala Kelvin.
IV. Na escala Celsius o intervalo entre o ponto de congelamento (0 C) e o ponto de ebulição (100 C) da água é de 100 graus.
a. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
b. Apenas III está correta.
c. Apenas I e II estão corretas.
d. Apenas I e IV estão corretas.
e. Apenas I, II e III estão corretas.

De acordo com os conteúdos abordados na disciplina, analise as assertivas a seguir:
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
I. A Conferência Geral de Pesos e Medidas, autoridade internacional em unidades, propôs um sistema métrico revisto denominado Sistema Internacional de Unidades;
II. Massa é uma medida da quantidade de matéria em um objeto. Os termos “massa” e “peso” são utilizados indistintamente, embora, estritamente falando, se refiram a grandezas diferentes;
III. Volume é o comprimento (m) elevado ao cubo, assim a unidade SI correspondente é o metro cúbico (m³);
IV. Densidade é a massa de um objeto dividida pelo seu volume.
a. Apenas IV está correta.
b. Apenas I e II estão corretas.
c. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
d. As alternativas I, II, III e IV estão incorretas.
e. Apenas I e IV estão corretas.

Analise as afirmações e assinale V para verdadeiro e F para falso.
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
( ) Segundo Brown, Lemay Júnior e Bursten (2005) os valores entre colchetes correspondem a concentrações molares das substâncias presentes no equilíbrio, e os expoentes, aos coeficientes estequiométricos das substâncias na equação química.
( ) O numerador da expressão da constante de equilíbrio é o produto das concentrações de todas as substâncias que não estão relacionadas no segundo membro (produtos) da equação química, cada um elevado ao respectivo coeficiente estequiométrico.
( ) O denominador tem a mesma forma do numerador, mas envolve somente as substâncias que estão no primeiro membro da equação (reagentes).
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende, exclusivamente, da estequiometria da reação e não do seu mecanismo.
a. V-F-V-V.
b. V-V-V-V.
c. V-F-F-F.
d. V-F-V-F.
e. F-F-V-V.

A massa do átomo de uma maneira geral depende do número de elétrons, prótons e nêutrons que o constituem. A compreensão referente a massa atômica é de extrema importância no trabalho laboratorial.
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias. Assinale a alternativa que corresponde corretamente as respectivas categorias.
a. Propriedades intensivas e propriedades reduzidas.
b. Propriedades extensivas e propriedades intensivas.
c. Propriedades reativas e propriedades intensivas.
d. Propriedades reduzidas e propriedades reativas.
e. Propriedades extensivas e propriedades reativas.