Logo Passei Direto
Buscar

Química Analítica

Outros
Quando se fala em diluicao "1:10", qual e o significado dessa expressao?
a) A solucao foi diluida em 10 vezes o volume original.
b) O volume de soluto e 1/10 do volume de solvente.
c) O volume final da solucao e 10 vezes maior que o volume inicial.
d) O volume de solvente e 1/10 do volume de soluto.
User badge image
Progresso com Exercícios

há 2 meses

User badge image
Progresso com Exercícios

há 2 meses

Diluicao
7 pág.

Diluicao

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 2 meses

A expressão "1:10" em diluição significa que para cada parte de soluto, há 10 partes de solvente. Isso implica que o volume total da solução será 11 partes (1 parte de soluto + 10 partes de solvente). Vamos analisar as alternativas: a) A solução foi diluída em 10 vezes o volume original. - Esta opção não está correta, pois não descreve a relação entre soluto e solvente. b) O volume de soluto é 1/10 do volume de solvente. - Esta opção está incorreta, pois o volume de soluto é 1 parte e o volume de solvente é 10 partes, não 1/10. c) O volume final da solução é 10 vezes maior que o volume inicial. - Esta opção não é correta, pois o volume final é 11 partes, não 10. d) O volume de solvente é 1/10 do volume de soluto. - Esta opção está correta, pois o volume de solvente (10 partes) é 10 vezes maior que o volume de soluto (1 parte). Portanto, a alternativa correta é: d) O volume de solvente é 1/10 do volume de soluto.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Diluicao
7 pág.

Diluicao

Mais perguntas desse material

Qual e o conceito de diluicao em solucoes?
a) Adicao de mais solvente em uma solucao.
b) Remocao de soluto de uma solucao.
c) Aumento da quantidade de soluto em uma solucao.
d) Modificacao da concentracao do solvente.

O que acontece com a concentracao de uma solucao quando se realiza uma diluicao?
a) A concentracao aumenta.
b) A concentracao diminui.
c) A concentracao permanece constante.
d) Nao ha efeito sobre a concentracao.

Qual das alternativas e necessaria para calcular a diluicao de uma solucao?
a) Quantidade de soluto e volume da solucao diluida.
b) Volume do solvente adicionado e temperatura da solucao.
c) Volume da solucao inicial e volume da solucao final.
d) Quantidade de soluto e volume final da solucao diluida.

Em qual das seguintes situacoes a diluicao e comumente aplicada?
a) Aumentar a concentracao de uma solucao.
b) Reduzir o volume de uma solucao.
c) Diminuir a concentracao de uma solucao.
d) Aumentar a solubilidade do soluto.

Qual e a relacao entre concentracao inicial e concentracao final em uma diluicao?
a) A concentracao final e sempre maior que a inicial.
b) A concentracao final e sempre menor que a inicial.
c) A concentracao final e igual a concentracao inicial.
d) Nao ha relacao entre as concentracoes.

Em uma diluicao, qual e o efeito sobre a quantidade de soluto presente na solucao?
a) A quantidade de soluto aumenta.
b) A quantidade de soluto diminui.
c) A quantidade de soluto permanece constante.
d) Nao ha soluto em uma solucao diluida.

Qual das equacoes a seguir e usada para calcular a diluicao de uma solucao?
a) C1×V1=C2×V2
b) C1+V1=C2+V2
c) V1×V2=C1×C2
d) V1=C2×V2

Se um laboratorio tem 200 mL de uma solucao com concentracao de 2 mol/L e deseja obter uma solucao de 1 mol/L, qual o volume de solvente que precisa ser adicionado?
a) 100 mL.
b) 150 mL.
c) 200 mL.
d) 400 mL.

Se voce tiver 500 mL de uma solucao 0,2 mol/L e quiser preparar 1,0 L (1000 mL) de uma solucao 0,05 mol/L, qual deve ser o volume de solucao concentrada que sera utilizado?
a) 250 mL.
b) 500 mL.
c) 200 mL.
d) 100 mL.

Qual e a unidade padrao utilizada para expressar a concentracao de solucoes em quimica?
a) Gramas por litro (g/L).
b) Mol por litro (mol/L).
c) Litros por mol (L/mol).
d) Gramas por mililitro (g/mL).

Mais conteúdos dessa disciplina