Diluicao

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Diluição
Qual e o conceito de diluicao em solucoes?
a) Adicao de mais solvente em uma solucao.
b) Remocao de soluto de uma solucao.
c) Aumento da quantidade de soluto em uma solucao.
d) Modificacao da concentracao do solvente.
Resposta correta: a) Adicao de mais solvente em uma solucao.
A diluicao ocorre quando se adiciona solvente a uma solucao, diminuindo a concentracao do soluto
presente.
O que acontece com a concentracao de uma solucao quando se realiza uma diluicao?
a) A concentracao aumenta.
b) A concentracao diminui.
c) A concentracao permanece constante.
d) Nao ha efeito sobre a concentracao.
Resposta correta: b) A concentracao diminui.
Com a diluicao, a quantidade de soluto por unidade de volume diminui, o que resulta em uma
concentracao menor.
Qual das alternativas e necessaria para calcular a diluicao de uma solucao?
a) Quantidade de soluto e volume da solucao diluida.
b) Volume do solvente adicionado e temperatura da solucao.
c) Volume da solucao inicial e volume da solucao final.
d) Quantidade de soluto e volume final da solucao diluida.
Resposta correta: d) Quantidade de soluto e volume final da solucao diluida.
Para calcular a diluicao, e necessario conhecer a quantidade de soluto que permanece constante e
o volume final da solucao diluida.
Em qual das seguintes situacoes a diluicao e comumente aplicada?
a) Aumentar a concentracao de uma solucao.
b) Reduzir o volume de uma solucao.
c) Diminuir a concentracao de uma solucao.
d) Aumentar a solubilidade do soluto.
Resposta correta: c) Diminuir a concentracao de uma solucao.
A diluicao e usada quando se deseja reduzir a concentracao do soluto, geralmente pela adicao de
solvente.
Qual e a relacao entre concentracao inicial e concentracao final em uma diluicao?
a) A concentracao final e sempre maior que a inicial.
b) A concentracao final e sempre menor que a inicial.
c) A concentracao final e igual a concentracao inicial.
d) Nao ha relacao entre as concentracoes.
Resposta correta: b) A concentracao final e sempre menor que a inicial.
A diluicao reduz a concentracao do soluto, o que implica que a concentracao final sera sempre
inferior a concentracao inicial.
Em uma diluicao, qual e o efeito sobre a quantidade de soluto presente na solucao?
a) A quantidade de soluto aumenta.
b) A quantidade de soluto diminui.
c) A quantidade de soluto permanece constante.
d) Nao ha soluto em uma solucao diluida.
Resposta correta: c) A quantidade de soluto permanece constante.
A diluicao nao altera a quantidade de soluto, mas sim a sua concentracao, pois o soluto permanece
na solucao, apenas em menor concentracao.
Qual das equacoes a seguir e usada para calcular a diluicao de uma solucao?
a)
C
1
×V
1
=C
2
×V
2
b)
C
1
+V
1
=C
2
+V
2
c)
V
1
×V
2
=C
1
×C
2
d)
V
1
=C
2
×V
2
Resposta correta: a)
C
1
×V
1
=C
2
×V
2
Esta equacao e usada para calcular a diluicao, onde
C
1
e
V
1
sao a concentracao e o volume iniciais, e
C
2
e
V
2
sao a concentracao e o volume finais.
Se um laboratorio tem 200 mL de uma solucao com concentracao de 2 mol/L e deseja obter uma
solucao de 1 mol/L, qual o volume de solvente que precisa ser adicionado?
a) 100 mL.
b) 150 mL.
c) 200 mL.
d) 400 mL.
Resposta correta: a) 100 mL.
Aplicando a formula de diluicao
C
1
×V
1
=C
2
×V
2
, temos
2×200=1×V
2
, logo,
V
2
=400 mL. Como o volume inicial e 200 mL, o volume de solvente adicionado sera
400200=100 mL.
Se voce tiver 500 mL de uma solucao 0,2 mol/L e quiser preparar 1,0 L (1000 mL) de uma solucao
0,05 mol/L, qual deve ser o volume de solucao concentrada que sera utilizado?
a) 250 mL.
b) 500 mL.
c) 200 mL.
d) 100 mL.
Resposta correta: c) 200 mL.
Usando a equacao de diluicao,
C
1
×V
1
=C
2
×V
2
, temos
0,2×V
1
=0,05×1000. Logo,
V
1
=250 mL.
Qual e a unidade padrao utilizada para expressar a concentracao de solucoes em quimica?
a) Gramas por litro (g/L).
b) Mol por litro (mol/L).
c) Litros por mol (L/mol).
d) Gramas por mililitro (g/mL).
Resposta correta: b) Mol por litro (mol/L).
A unidade padrao para a concentracao de solucoes e o mol por litro, tambem conhecido como
molaridade (M).
Qual e o efeito da diluicao sobre a condutividade eletrica de uma solucao?
a) A condutividade aumenta.
b) A condutividade diminui.
c) A condutividade permanece a mesma.
d) A condutividade se torna nula.
Resposta correta: b) A condutividade diminui.
A condutividade eletrica de uma solucao depende da concentracao de ions. Ao diluir a solucao, a
quantidade de ions por volume diminui, resultando em uma menor condutividade.
Ao diluir uma solucao de acido, qual propriedade e alterada mais diretamente?
a) A acidez.
b) A temperatura de ebulicao.
c) O volume.
d) A viscosidade.
Resposta correta: a) A acidez.
Ao diluir uma solucao acida, a concentracao de ions H+ diminui, o que reduz a acidez da solucao.
Se voce diluir uma solucao de NaCl (sal de cozinha) com agua, o que ocorrera com a solubilidade
do NaCl?
a) A solubilidade aumenta.
b) A solubilidade diminui.
c) A solubilidade permanece a mesma.
d) O NaCl se dissolve completamente.
Resposta correta: c) A solubilidade permanece a mesma.
A diluicao nao altera a solubilidade do NaCl, que depende da temperatura, mas nao do volume da
solucao.
Em um laboratorio, uma solucao de acido cloridrico 12 mol/L precisa ser diluida para 1 mol/L. Se o
volume final desejado for 500 mL, qual o volume da solucao concentrada que deve ser usado?
a) 5 mL.
b) 50 mL.
c) 500 mL.
d) 50 L.
Resposta correta: b) 50 mL.
Aplicando a formula de diluicao,
C
1
×V
1
=C
2
×V
2
, temos
12×V
1
=1×500, entao
V
1
=
12
500
50 mL.
Quando se fala em diluicao "1:10", qual e o significado dessa expressao?
a) A solucao foi diluida em 10 vezes o volume original.
b) O volume de soluto e 1/10 do volume de solvente.
c) O volume final da solucao e 10 vezes maior que o volume inicial.
d) O volume de solvente e 1/10 do volume de soluto.
Resposta correta: c) O volume final da solucao e 10 vezes maior que o volume inicial.
A diluicao "1:10" indica que o volume final da solucao e 10 vezes maior que o volume original,
implicando que a solucao foi diluida com 9 partes de solvente.
Ao preparar uma solucao de diluicao, qual e o objetivo principal da adicao do solvente?
a) Aumentar a concentracao do soluto.
b) Diminuir o volume da solucao.
c) Diluir o soluto, diminuindo a concentracao.
d) Remover o soluto da