Para determinar a equação balanceada da combustão do hexano (C6H14), precisamos lembrar que a combustão completa de um hidrocarboneto gera dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). A equação geral da combustão do hexano pode ser escrita como: \[ C_6H_{14} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \] Agora, vamos balancear a equação: 1. O hexano (C6H14) contém 6 átomos de carbono e 14 átomos de hidrogênio. 2. Para cada átomo de carbono, formamos uma molécula de CO2, então precisamos de 6 CO2. 3. Para os 14 átomos de hidrogênio, precisamos de 7 H2O. 4. Agora, somamos os produtos: 6 CO2 e 7 H2O, totalizando 6 carbonos e 14 hidrogênios. 5. Para balancear o oxigênio, contamos os átomos de oxigênio nos produtos: 6 CO2 (12 O) + 7 H2O (7 O) = 19 O. Portanto, precisamos de 19/2 O2, ou seja, 9,5 O2. Para evitar frações, multiplicamos toda a equação por 2: \[ 2 C_6H_{14} + 19 O_2 \rightarrow 12 CO_2 + 14 H_2O \] Agora, analisando as alternativas: A) C3H7 (g) + O(g) → CO(g) + H2O(g). (Incorreta, não é a combustão do hexano) B) 2 C6H14(g) + 19 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 14 H2O(g). (Correta, é a equação balanceada) C) C3H7 (g) + 8 O(g) → 6 CO(g) + 7 H2O(g). (Incorreta, não é a combustão do hexano) D) 2 C6H14(g) + 8 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 7 H2O(g). (Incorreta, não está balanceada) E) C6H14(g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g). (Incorreta, não está balanceada) Portanto, a alternativa correta é: B) 2 C6H14(g) + 19 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 14 H2O(g).