Ed
anteontem
Para resolver essa questão, precisamos converter a energia de elétrons-volts para joules. Sabemos que 1 elétron-volt (eV) é igual a \(1,6 \times 10^{-19}\) joules. A energia que se espera atingir é de 40 trilhões de elétrons-volts, que pode ser escrita como \(40 \times 10^{12}\) eV. Agora, vamos fazer a conversão para joules: \[ 40 \times 10^{12} \text{ eV} \times 1,6 \times 10^{-19} \text{ J/eV} = 64 \times 10^{-7} \text{ J} = 6,4 \times 10^{-6} \text{ J} \] Agora, precisamos determinar a ordem de grandeza dessa energia em joules. A ordem de grandeza de \(6,4 \times 10^{-6}\) J é \(10^{-6}\) J. Portanto, a alternativa correta é: d) \(10^{-6} m\).
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