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A massa correspondente a 0,25 mol de NaCl e: a) 5,8 g b) 14,6 g c) 58,5 g d) 29,25 g

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Para calcular a massa correspondente a 0,25 mol de NaCl, precisamos saber a massa molar do NaCl. O sódio (Na) tem uma massa molar de aproximadamente 23 g/mol e o cloro (Cl) tem uma massa molar de aproximadamente 35,5 g/mol. Assim, a massa molar do NaCl é: 23 g/mol (Na) + 35,5 g/mol (Cl) = 58,5 g/mol. Agora, para encontrar a massa de 0,25 mol de NaCl, usamos a fórmula: massa = número de mols × massa molar. Portanto: massa = 0,25 mol × 58,5 g/mol = 14,625 g. Arredondando, temos aproximadamente 14,6 g. Assim, a alternativa correta é: b) 14,6 g.

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O que representa um mol em termos de quantidade de particulas?
a) A massa de uma substancia em gramas.
b) O numero de Avogadro de particulas.
c) O volume ocupado por um gas a 1 atm e 25 °C.
d) A quantidade de atomos em 12 g de qualquer elemento.

Qual e o numero de mols contido em 36 g de agua (H2O)?
a) 1 mol
b) 2 mol
c) 3 mol
d) 0,5 mol

A massa molar do dioxido de carbono (CO2) e:
a) 28 g/mol
b) 32 g/mol
c) 44 g/mol
d) 40 g/mol

O numero de moleculas presentes em 0,5 mol de gas oxigenio (O2) e:
a) 3,011 × 1023
b) 6,022 × 1023
c) 1,204 × 1024
d) 2,011 × 1023

Em condicoes normais de temperatura e pressao (CNTP), o volume ocupado por 1 mol de qualquer gas e:
a) 11,2 L
b) 22,4 L
c) 1 L
d) 10 L

Qual e a quantidade de mols de oxigenio em 64 g de O2?
a) 1 mol
b) 2 mol
c) 3 mol
d) 4 mol

Um estudante afirmou que 1 mol de ferro (Fe) e 1 mol de aluminio (Al) possuem massas iguais. Essa afirmacao e:
a) Verdadeira, pois ambos tem o mesmo numero de atomos.
b) Falsa, pois as massas molares dos elementos sao diferentes.
c) Verdadeira, pois o mol e uma unidade de massa padrao.
d) Falsa, pois o ferro e mais denso.

Qual das opcoes abaixo expressa corretamente a relacao entre mol, massa e massa molar?
a) mol = massa × massa molar
b) mol = massa ÷ massa molar
c) mol = massa molar ÷ massa
d) mol = massa × numero de Avogadro

Quantas moleculas ha em 18 g de agua?
a) 3,011 × 1023
b) 6,022 × 1023
c) 1,204 × 1024
d) 9,033 × 1023

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