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Mol
O que representa um mol em termos de quantidade de particulas?
a) A massa de uma substancia em gramas.
b) O numero de Avogadro de particulas.
c) O volume ocupado por um gas a 1 atm e 25 °C.
d) A quantidade de atomos em 12 g de qualquer elemento.
Resposta explicativa: Um mol representa 6,022 × 1023 particulas, conhecido como o numero de
Avogadro. Esse valor indica a quantidade de atomos, moleculas ou ions presentes em uma
substancia, permitindo relacionar a escala microscopica a macroscopica.
Qual e o numero de mols contido em 36 g de agua (H2O)?
a) 1 mol
b) 2 mol
c) 3 mol
d) 0,5 mol
Resposta explicativa: A massa molar da agua e 18 g/mol. Assim, 36 g ÷ 18 g/mol = 2 mol. Isso
significa que 36 g de H2O contem duas vezes o numero de Avogadro de moleculas.
A massa molar do dioxido de carbono (CO2) e:
a) 28 g/mol
b) 32 g/mol
c) 44 g/mol
d) 40 g/mol
Resposta explicativa: O CO2 possui 1 atomo de carbono (12 u) e 2 de oxigenio (2 × 16 u).
Somando: 12 + 32 = 44 g/mol, portanto, essa e sua massa molar.
O numero de moleculas presentes em 0,5 mol de gas oxigenio (O2) e:
a) 3,011 × 1023
b) 6,022 × 1023
c) 1,204 × 1024
d) 2,011 × 1023
Resposta explicativa: Multiplica-se 0,5 mol pelo numero de Avogadro (6,022 × 1023), obtendo 3,011
× 1023 moleculas.
Em condicoes normais de temperatura e pressao (CNTP), o volume ocupado por 1 mol de qualquer
gas e:
a) 11,2 L
b) 22,4 L
c) 1 L
d) 10 L
Resposta explicativa: A CNTP (0 °C e 1 atm), 1 mol de gas ocupa 22,4 L. Esse valor e uma
constante usada em calculos envolvendo gases ideais.
Qual e a quantidade de mols de oxigenio em 64 g de O2?
a) 1 mol
b) 2 mol
c) 3 mol
d) 4 mol
Resposta explicativa: A massa molar do O2 e 32 g/mol. Dividindo 64 g ÷ 32 g/mol, obtemos 2 mol.
Um estudante afirmou que 1 mol de ferro (Fe) e 1 mol de aluminio (Al) possuem massas iguais.
Essa afirmacao e:
a) Verdadeira, pois ambos tem o mesmo numero de atomos.
b) Falsa, pois as massas molares dos elementos sao diferentes.
c) Verdadeira, pois o mol e uma unidade de massa padrao.
d) Falsa, pois o ferro e mais denso.
Resposta explicativa: A afirmacao e falsa, porque o mol se refere a quantidade de particulas, nao a
massa. O ferro tem massa molar de 55,85 g/mol, enquanto o aluminio tem 26,98 g/mol.
A massa correspondente a 0,25 mol de NaCl e:
a) 5,8 g
b) 14,6 g
c) 58,5 g
d) 29,25 g
Resposta explicativa: A massa molar do NaCl e 58,5 g/mol. Assim, 0,25 mol × 58,5 g/mol = 14,6 g.
Qual das opcoes abaixo expressa corretamente a relacao entre mol, massa e massa molar?
a) mol = massa × massa molar
b) mol = massa ÷ massa molar
c) mol = massa molar ÷ massa
d) mol = massa × numero de Avogadro
Resposta explicativa: A relacao correta e mol = massa ÷ massa molar, pois a massa molar indica a
quantidade de gramas em um mol da substancia.
Quantas moleculas ha em 18 g de agua?
a) 3,011 × 1023
b) 6,022 × 1023
c) 1,204 × 1024
d) 9,033 × 1023
Resposta explicativa: 18 g correspondem a 1 mol de agua, que contem 6,022 × 1023 moleculas
segundo o numero de Avogadro.
O que e o numero de Avogadro?
a) A constante de proporcao dos gases.
b) A quantidade de atomos em 1 g de hidrogenio.
c) O numero de particulas existentes em 1 mol.
d) O volume ocupado por 1 mol de gas.
Resposta explicativa: O numero de Avogadro, 6,022 × 1023, representa a quantidade de entidades
elementares (atomos, moleculas ou ions) em um mol.
O volume ocupado por 2 mol de gas oxigenio (O2) em CNTP e:
a) 22,4 L
b) 44,8 L
c) 11,2 L
d) 33,6 L
Resposta explicativa: Cada mol de gas ocupa 22,4 L em CNTP. Assim, 2 × 22,4 L = 44,8 L.
A massa de 0,1 mol de glicose (C6H12O6) e:
a) 18 g
b) 180 g
c) 1,8 g
d) 10,8 g
Resposta explicativa: A massa molar da glicose e 180 g/mol. Logo, 0,1 mol × 180 g/mol = 18 g.
Se 1 mol de gas helio ocupa 22,4 L, o volume ocupado por 0,25 mol sera:
a) 5,6 L
b) 11,2 L
c) 22,4 L
d) 44,8 L
Resposta explicativa: 0,25 mol × 22,4 L/mol = 5,6 L, considerando as mesmas condicoes de
temperatura e pressao.
Em 3 mol de atomos de carbono ha:
a) 1,806 × 1024 atomos
b) 6,022 × 1023 atomos
c) 9,033 × 1023 atomos
d) 1,204 × 1025 atomos
Resposta explicativa: Cada mol contem 6,022 × 1023 atomos. Logo, 3 × 6,022 × 1023 = 1,806 ×
1024 atomos de carbono.