Para calcular a massa de vapor de água formada a partir da combustão do hidrogênio, vamos seguir os passos: 1. Calcular a quantidade de mols de H₂: - A massa molar do H₂ é aproximadamente 2 g/mol. - Portanto, 3 g de H₂ correspondem a: \[ \text{Mols de H₂} = \frac{3 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 1,5 \text{ mol} \] 2. Usar a estequiometria da reação: - A reação é: \(2H₂ + O₂ \rightarrow 2H₂O\). - Para cada 2 mols de H₂, formam-se 2 mols de H₂O. Assim, 1,5 mol de H₂ formará: \[ \text{Mols de H₂O} = 1,5 \text{ mol} \times \frac{2 \text{ mol H₂O}}{2 \text{ mol H₂}} = 1,5 \text{ mol H₂O} \] 3. Calcular a massa de H₂O: - A massa molar do H₂O é aproximadamente 18 g/mol. - Portanto, a massa de H₂O formada será: \[ \text{Massa de H₂O} = 1,5 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} = 27 \text{ g} \] 4. Considerar o rendimento da reação: - Com 90% de rendimento, a massa real de H₂O formada será: \[ \text{Massa real de H₂O} = 27 \text{ g} \times 0,90 = 24,3 \text{ g} \] Portanto, a massa de vapor de água formada foi de 24,3 g.