Acalcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos quimicos, nomeadamente ions de cálcio e bicarbonato, como segue: cálcio bicarb

Question

Acalcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos quimicos, nomeadamente ions de cálcio e bicarbonato, como segue: cálcio bicarbonato 0 giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra omamental 0 óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. Em contato com a água, 0 oxido de calcio forma hidroxido de cálcio, de acordo com a reação CaO+ H.O Ca(OH), Person per magem Considere que uma amostra de 50 g de calcario contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, 05 0 (A= 16). Ca (A= 40). H (A= 1)e C (A= . 12) Com base nessas informações, caso uma industria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção? A " 10000 B 45 7000 C 43 1000 D 43 560

Ed · Answer

Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários para calcular a quantidade de calcário necessária para produzir 740 toneladas de hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂).

1. **Cálculo da massa molar do hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂)**:
   - Ca: 40 g/mol
   - O: 16 g/mol (2 átomos de oxigênio)
   - H: 1 g/mol (2 átomos de hidrogênio)
   
   Massa molar de Ca(OH)₂ = 40 + (2 × 16) + (2 × 1) = 40 + 32 + 2 = 74 g/mol

2. **Cálculo da quantidade de hidróxido de cálcio em gramas**:
   - 740 toneladas = 740.000 kg = 740.000.000 g

3. **Cálculo da quantidade de óxido de cálcio (CaO) necessária**:
   A reação para formar hidróxido de cálcio a partir de óxido de cálcio é:
   $$
   CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2
   $$
   Portanto, 1 mol de CaO produz 1 mol de Ca(OH)₂. Assim, a quantidade de CaO necessária é a mesma em mols.

Para calcular a quantidade de CaO necessária em gramas:
   $$
   \text{Massa de CaO} = \text{Massa de Ca(OH)₂} \times \frac{\text{Massa molar de CaO}}{\text{Massa molar de Ca(OH)₂}}
   $$
   A massa molar de CaO é 40 + 16 = 56 g/mol.

$$
   \text{Massa de CaO} = 740.000.000 \, \text{g} \times \frac{56}{74} \approx 560.000.000 \, \text{g}
   $$

4. **Cálculo da quantidade de carbonato de cálcio (CaCO₃) necessária**:
   Sabemos que a eficiência da conversão de CaCO₃ para CaO é de 50%. Portanto, a quantidade de CaCO₃ necessária é o dobro da quantidade de CaO:
   $$
   \text{Massa de CaCO₃} = \frac{560.000.000 \, \text{g}}{0,5} = 1.120.000.000 \, \text{g}
   $$

5. **Cálculo da quantidade de calcário necessária**:
   Se 10 g de carbonato de cálcio estão em 50 g de calcário, a proporção é:
   $$
   \text{Massa de calcário} = \text{Massa de CaCO₃} \times \frac{50}{10} = 1.120.000.000 \, \text{g} \times 5 = 5.600.000.000 \, \text{g}
   $$

Convertendo para toneladas:
   $$
   5.600.000.000 \, \text{g} = 5.600 \, \text{toneladas}
   $$

Portanto, a quantidade de calcário necessária para produzir 740 toneladas de hidróxido de cálcio é **5.600 toneladas**.

Nenhuma das alternativas apresentadas corresponde a esse valor, então parece que houve um erro nas opções ou nos dados fornecidos. Você pode verificar as informações novamente?

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