Vamos analisar cada afirmativa: I. A pressão total da mistura pode ser calculada somando-se as pressões parciais dos dois gases. Verdadeiro, essa é uma aplicação da Lei de Dalton das Pressões Parciais, que afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás. II. A pressão parcial de cada gás depende apenas da constante universal dos gases. Falso, a pressão parcial de um gás em uma mistura depende da quantidade de mols do gás, do volume e da temperatura, além da constante universal dos gases. Portanto, não é correto afirmar que depende apenas da constante. III. A pressão parcial do gás nitrogênio é maior que a do oxigênio. Verdadeiro, a pressão parcial de um gás é proporcional ao número de mols do gás. Como temos 2,0 mol de N2 e 1,5 mol de O2, a pressão parcial do nitrogênio será maior. Com base nas análises: - A afirmativa I é verdadeira. - A afirmativa II é falsa. - A afirmativa III é verdadeira. Portanto, é correto APENAS o que se afirma em: I e III. Como não há uma alternativa que contenha apenas essas duas, a resposta correta é que a única afirmativa correta é a I e a III. Se a pergunta pede para escolher uma alternativa, você deve verificar se há uma opção que mencione isso. Se não houver, a resposta correta é que apenas I e III estão corretas.