Vamos analisar cada afirmativa: I. A pressão total da mistura pode ser calculada somando-se as pressões parciais dos dois gases. Verdadeiro. De acordo com a Lei de Dalton, a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás. II. A pressão parcial de cada gás depende apenas da constante universal dos gases. Falso. A pressão parcial de um gás em uma mistura depende da quantidade de mols do gás, do volume e da temperatura, além da constante universal dos gases. Não é apenas a constante que determina a pressão parcial. III. A pressão parcial do gás nitrogênio é maior que a do oxigênio. Verdadeiro. Como temos 2,0 mol de N2 e 1,5 mol de O2, a pressão parcial do nitrogênio será maior, pois a pressão parcial é proporcional à quantidade de mols. Com base nas análises, as afirmativas corretas são I e III. Portanto, a alternativa que contém todas as afirmações verdadeiras é: Apenas I e III. Se a pergunta não fornecer opções específicas, a resposta correta é que apenas I e III estão corretas.