Para determinar a proporção estequiométrica correta entre o propano (C3H8) e o gás oxigênio (O2) na reação de combustão, precisamos primeiro balancear a equação química. A equação não balanceada é: C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) Balanceando a equação, temos: 1. O propano (C3H8) produz 3 moléculas de CO2 e 4 moléculas de H2O. 2. Para balancear o oxigênio, precisamos de 3 CO2 (que fornecem 6 átomos de oxigênio) e 4 H2O (que fornecem 4 átomos de oxigênio), totalizando 10 átomos de oxigênio. 3. Como cada molécula de O2 fornece 2 átomos de oxigênio, precisamos de 5 moléculas de O2. Assim, a equação balanceada fica: C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l) Portanto, a proporção estequiométrica correta em mols entre o propano (C3H8) e o gás oxigênio (O2) é: 1 mol de C3H8 para 5 mols de O2. A alternativa correta é: C) 1 mol de C3H8 para 5 mols de O2.