exericicos para envio PV

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B) 150 g 
C) 175 g 
D) 180 g 
**Resposta: A) 175,5 g.** Explicação: A massa é calculada por \(m = n \times M\). 
Portanto, \(m = 3 \times 58,5 = 175,5\) g. 
 
3. Qual é o volume de 2 moles de gás ideal a 25°C e 1 atm? (Utilize a equação PV=nRT, 
onde R = 0,0821 L·atm/(K·mol)) 
A) 44,8 L 
B) 49,6 L 
C) 22,4 L 
D) 24,8 L 
**Resposta: B) 49,6 L.** Explicação: Primeiro, convertemos 25°C para Kelvin: 25 + 273 = 
298 K. Depois, aplicamos a fórmula: \(V = \frac{nRT}{P} = \frac{2 \times 0,0821 \times 
298}{1} = 49,6\) L. 
 
4. Se 10 g de um soluto são dissolvidos em 100 g de água, qual é a fração molar do soluto? 
(Massa molar do soluto = 50 g/mol) 
A) 0,1 
B) 0,2 
C) 0,05 
D) 0,25 
**Resposta: A) 0,1.** Explicação: Primeiro, calculamos os moles do soluto: \(n_{soluto} = 
\frac{10}{50} = 0,2\) mol. Para a água: \(n_{água} = \frac{100}{18} \approx 5,56\) mol. A 
fração molar do soluto é \(X_{soluto} = \frac{0,2}{0,2 + 5,56} \approx 0,035\). 
 
5. Determine a concentração molar de uma solução que contém 5 moles de soluto em 2 
litros de solução. 
A) 1 M 
B) 2,5 M 
C) 5 M 
D) 10 M 
**Resposta: B) 2,5 M.** Explicação: A concentração molar é dada por \(C = \frac{n}{V}\). 
Portanto, \(C = \frac{5}{2} = 2,5\) M. 
 
6. Qual é a energia liberada na combustão de 1 mol de metano (CH₄) se a entalpia de 
combustão é -890 kJ/mol? 
A) 890 kJ 
B) -890 kJ 
C) 1780 kJ 
D) -1780 kJ 
**Resposta: B) -890 kJ.** Explicação: A entalpia de combustão é a energia liberada, 
indicando que quando 1 mol de CH₄ é queimado, 890 kJ de energia são liberados. 
 
7. Se 2 moles de H₂ e 1 mol de O₂ reagem, quantos moles de água (H₂O) são formados? 
A) 1 mol 
B) 2 mol 
C) 3 mol 
D) 4 mol 
**Resposta: B) 2 mol.** Explicação: A reação é \(2 H₂ + O₂ \rightarrow 2 H₂O\). Para cada 2 
moles de H₂, são produzidos 2 moles de H₂O, então 2 moles de H₂ produzem 2 moles de 
água. 
 
8. Qual é a pressão de um gás em um recipiente de 10 L que contém 5 moles a 300 K? 
(Utilize a equação PV=nRT) 
A) 15 atm 
B) 12 atm 
C) 10 atm 
D) 8 atm 
**Resposta: C) 12,3 atm.** Explicação: Usando \(P = \frac{nRT}{V}\) com \(R = 0,0821\), 
temos \(P = \frac{5 \times 0,0821 \times 300}{10} = 12,3\) atm. 
 
9. Qual é a massa de 2 moles de H₂SO₄? (Massa molar de H₂SO₄ = 98 g/mol) 
A) 196 g 
B) 100 g 
C) 250 g 
D) 150 g 
**Resposta: A) 196 g.** Explicação: Usando \(m = n \times M\), temos \(m = 2 \times 98 = 
196\) g. 
 
10. Se 500 mL de uma solução contém 10 g de NaCl, qual é a sua molaridade? (Massa 
molar de NaCl = 58,5 g/mol) 
A) 0,34 M 
B) 0,25 M 
C) 0,5 M 
D) 0,1 M 
**Resposta: A) 0,34 M.** Explicação: Primeiro, calculamos os moles: \(n = \frac{10}{58,5} 
\approx 0,171\) mol. A molaridade é \(C = \frac{0,171}{0,5} = 0,34\) M. 
 
11. Quantos gramas de CaCO₃ são necessários para produzir 1 mol de CO₂? (Reação: 
CaCO₃ → CaO + CO₂) 
A) 100 g 
B) 50 g 
C) 75 g 
D) 60 g 
**Resposta: A) 100 g.** Explicação: A massa molar de CaCO₃ é 100 g/mol, então para 
produzir 1 mol de CO₂, precisamos de 1 mol de CaCO₃, que corresponde a 100 g. 
 
12. Qual o número de moles em 32 g de O₂? 
A) 1 mol 
B) 2 mol 
C) 0,5 mol 
D) 4 mol 
**Resposta: A) 1 mol.** Explicação: A massa molar do O₂ é 32 g/mol, então o número de 
moles é \(n = \frac{32}{32} = 1\) mol. 
 
13. Qual é a quantidade de calor liberada ao resfriar 100 g de água de 100°C a 50°C? 
(Capacidade calorífica da água = 4,18 J/g°C) 
A) 2090 J 
B) 20900 J 
C) 418 J