Para resolver essa questão, vamos seguir os passos do cálculo estequiométrico: 1. Identificar a reação: A reação dada é: \[ 2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3 \] 2. Calcular a quantidade de mols de Al: A massa molar do alumínio (Al) é 27 g/mol. Portanto, a quantidade de mols de 54 g de Al é: \[ \text{Mols de Al} = \frac{54 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mols de Al} \] 3. Usar a relação estequiométrica: A equação mostra que 2 mols de Al produzem 1 mol de Al₂S₃. Portanto, 2 mols de Al vão produzir: \[ \text{Mols de Al}_2S_3 = \frac{2 \text{ mols de Al}}{2} = 1 \text{ mol de Al}_2S_3 \] 4. Calcular a massa de Al₂S₃ produzida: A massa molar de Al₂S₃ é 150 g/mol. Assim, a massa de 1 mol de Al₂S₃ é: \[ \text{Massa de Al}_2S_3 = 1 \text{ mol} \times 150 \text{ g/mol} = 150 \text{ g} \] Portanto, a massa de sulfeto de alumínio (Al₂S₃) que será produzida é 150 g.