1 Química Geral - 2 semestre-10

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20. (Unitau) Misturando 2g de hidrogênio e 32g de 
oxigênio em um balão de vidro e provocando a 
reação entre os gases, obteremos: 
(Dados: H = 1; O = 16) 
a) 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não 
reagiram. 
b) 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu. 
c) 34 g de água oxigenada. 
d) 34 g de água, não restando nenhum dos gases. 
e) 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que 
não reagiram. 
 
21. (Ufsj 2012) Considere as seguintes reações 
químicas, ocorrendo em recipientes abertos: 
 
I. Adição de sódio metálico à água. 
II. Enferrujamento de um prego. 
III. Adição de bicarbonato de sódio em vinagre. 
IV. Queima de álcool etílico. 
 
Se essas reações ocorrerem sobre um prato de uma 
balança, a única reação em que a massa final 
medida na balança será maior que a inicial é a de 
número 
a) l 
b) III 
c) IV 
d) ll 
 
22. (Fatec) Amônia é matéria-prima fundamental na 
fabricação de produtos importantes, como 
fertilizantes, explosivos, antibióticos e muitos outros. 
Na indústria, em condições apropriadas, a síntese 
da amônia se realiza a partir de nitrogênio e 
hidrogênio gasosos, como mostra a equação 
 N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 
Considerando que nitrogênio e hidrogênio foram 
colocados para reagir em quantidades tais como na 
figura, onde 1 representa H2 e 2 representa N2 
 
 
 
e supondo rendimento de 100% pode-se afirmar que 
a) nitrogênio e hidrogênio estão em proporções 
estequiométricas. 
b) hidrogênio foi colocado em excesso. 
c) nitrogênio é o reagente limitante. 
d) hidrogênio é o reagente limitante. 
e) ambos os reagentes estão em excesso. 
 
23. (Uerj 2006) "Na natureza nada se cria, nada se 
perde; tudo se transforma". 
 
Esse enunciado é conhecido como Lei da 
Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier. Na 
época em que foi formulado, sua validade foi 
contestada, já que na queima de diferentes 
substâncias era possível observar aumento ou 
diminuição de massa. 
Para exemplificar esse fenômeno, considere as 
duas balanças idênticas I e II mostradas na figura a 
seguir. Nos pratos dessas balanças foram 
colocadas massas idênticas de carvão e de esponja 
de aço, assim distribuídas: 
- pratos A e C: carvão; 
- pratos B e D: esponja de aço. 
 
A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram 
queimados os materiais contidos em B e C, o que 
provocou desequilíbrio nos pratos das balanças. 
Para restabelecer o equilíbrio, serão necessários 
procedimentos de adição e retirada de massas, 
respectivamente, nos seguintes pratos: 
a) A e D 
b) B e C 
c) C e A 
d) D e B 
 
24. (Fuvest) Os seguintes dados foram obtidos 
analisando-se amostras de óxidos de nitrogênio. 
 
Pela análise desses dados conclui-se que 
a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido. 
b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido. 
c) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido. 
d) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido. 
e) as amostras I, II e III são de diferentes óxidos. 
 
 
 
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25. (Mackenzie) Na reação dada pela equação A + 
B  C, a razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 
8g de A forem adicionados a 25g de B, após a 
reação verificar-se-á: 
a) a formação de 28g de C, havendo excesso de 5g 
de A. 
b) um excesso de 4,8g de A e consumo total da 
massa de B colocada. 
c) a formação de 20g de C, havendo excesso de 13g 
de B. 
d) o consumo total das massas de A e B colocadas. 
e) um excesso de 5g de B e consumo total da massa 
de A colocada. 
 
26. (Mackenzie) I - Quando exposto ao ar, um anel 
de prata escurece. 
II - Quando tocada pela chama de um isqueiro, uma 
folha de papel escurece e posteriormente 
transforma-se em cinzas, vapor de água e gás. 
 
A respeito das transformações I e II acima, é 
INCORRETO afirmar que: 
a) ocorre oxidação em ambas. 
b) na (I), ao escurecer, o anel tem a sua massa 
aumentada. 
c) na (II), ocorre a combustão do papel. 
d) na (II), o gás carbônico é um dos produtos da 
transformação do papel. 
e) somente numa dessas transformações, a Lei de 
Lavoisier (Lei da Conservação da Massa) é 
obedecida. 
 
27. (Simulado – ENEM) 
 
 
 Experimento I 
 No prato A da balança acima esquematizada, 
foi colocada uma cápsula de porcelana contendo 
certa massa de enxofre sólido. No prato B da 
mesma balança, foi colocada uma cápsula de 
porcelana idêntica à anterior, contendo a mesma 
massa de enxofre sólido. Com isso os pratos A e B 
ficaram no mesmo nível. A seguir fez-se a 
combustão total do enxofre no prato A. 
 
 Experimento II 
 O experimento I foi repetido, substituindo-se o 
enxofre sólido por magnésio metálico sólido. As 
equações das reações de combustão são: 
S(s) + O2(g) → SO2(g) (Experimento I) 
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) (Experimento II) 
 
 Lembrando que nos experimentos I e II a 
combustão ocorreu no prato A, podemos afirmar 
que, terminados os experimentos, seria constatado, 
sobre o nível dos pratos A e B podemos afirmar, 
que: 
 
Experimento I Experimento II 
a) 
A e B ficam no 
mesmo nível 
A e B ficam no 
mesmo nível 
b) A fica abaixo de B A fica abaixo de B 
c) A fica acima de B A fica acima de B 
d) A fica acima de B A fica abaixo de B 
e) A fica abaixo de B A fica acima de B 
 
28. (Simulado – ENEM) A tabela a seguir mostra o 
resultado de três experimentos relativos à reação de 
síntese de um composto Z a partir das substâncias 
X e Y: 
X + Y → Z 
 
 Experimen
to 
Massas 
iniciais 
em 
gramas 
Massas 
finais em 
gramas 
 X Y Z Excesso 
1º 28 28 I 12 de Y 
2º 7 5 II III 
3º 11,2 6,4 IV V 
 
 As lacunas I, II, III, IV e V são corretamente 
preenchidas com: 
 
 I II III IV V 
a) 
44 11 1 de Y 17,6 
não há 
excesso 
b) 
44 11 1 de X 17,6 
não há 
excesso 
c) 
56 16 
não há 
excesso 
16 1,6 de X 
d) 
56 16 
não há 
excesso 
16 1,6 de Y 
e) 44 11 1 de Y 15,6 2 de X 
 
29.(Simulado - ENEM) A figura abaixo representa 
uma balança equilibrada. No prato A temos uma 
cápsula de porcelana contendo enxofre puro e no 
prato B temos outra cápsula de porcelana, contendo 
carbono puro. As duas cápsulas têm a mesma 
massa, e as massas de enxofre e de carbono são 
também iguais. 
 
 
 
 
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1º Experimento — Com auxílio de uma lente 
focalizando luz solar, inicia-se a reação de 
combustão total do enxofre e do carbono. 
 
2º Experimento — Repete-se o 1º experimento, mas 
substituindo o carbono (C) pela mesma massa de 
magnésio (Mg). 
Terminados os dois experimentos, observa-se que: 
 
 
30. (Simulado - ENEM) Verifica-se 
experimentalmente que 20g de uma substância A, 
reagindo com 30g de uma substância B, produzem 
50g de uma substância C. 
A + B → C 
20g +30g → 50g 
 
Considere os experimentos I e II seguintes, nos 
quais foram utilizados: 
I. 50g de A + 80g de B 
II. 35g de A + 45g de B 
As massas máximas de C que podem ser obtidas 
nos experimentos I e II são, respectivamente: 
A) 130g e 80g 
B) 125g e 75g 
C) 130g e 75g 
D) 125g e 80g 
E) 120g e 70g 
 
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 
Exercícios de Fixação 
 
1. (Enem 2014) Grandes fontes de emissão do gás 
dióxido de enxofre são as indústrias de extração de 
cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos 
minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses 
óxidos na atmosfera e a consequente formação da 
chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um 
processo conhecido como dessulfurização, 
conforme mostrado na equação (1). 
 
3(s) 2(g) 3(s) 2(g)CaCO SO CaSO CO (1)  
 
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser 
oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a 
obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na 
equação (2). Essa etapa é de grande interesse 
porque o produto da reação, popularmente 
conhecido como gesso, é utilizado para fins 
agrícolas. 
 
3(s) 2(g) 4(s)2 CaSO O 2 CaSO (2)  
 
As massas molares dos elementos carbono, 
oxigênio, enxofre e cálciosão iguais a 12g / mol, 
16g / mol, 32g / mol e 40g / mol, respectivamente. 
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: 
Bookman. 2002 (adaptado). 
 
Considerando um rendimento de 90% no processo, 
a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de 
gás retido é mais próxima de 
a) 64. 
b) 108. 
c) 122. 
d) 136. 
e) 245. 
 
 
2. 7,45g de KCl em solução aquosa são adicionados 
a 15,3g de AgNO3 também em solução aquosa. 
Calcule o peso do precipitado (AgCl) obtido. 
 
KCl + AgNO3  KNO3 + AgCl 
 
(MA: K = 39; CI = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16) 
 
3. Qual é a massa máxima de H2O que podemos 
obter a partir de uma mistura contendo 80g de O2 e 
80g de H2? 
 
2H2 + O2  2H2O 
 
(MA: H = 1; O = 16) 
 
4. (Enem 2013) A produção de aço envolve o 
aquecimento do minério de ferro, junto com carvão 
(carbono) e ar atmosférico em uma série de reações 
de oxirredução. O produto é chamado de ferro-gusa 
e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de 
eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir 
do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio 
puro. Os dois principais produtos formados são aço 
doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono 
restante) e gás carbônico. As massas molares 
aproximadas dos elementos carbono e oxigênio 
são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol. 
 
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. São 
Paulo: Edgard Blücher, 1999 (adaptado). 
 
Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 
toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico 
formada, em quilogramas, na produção de aço 
doce, é mais próxima de 
a) 28. 
b) 75. 
c) 175. 
d) 275. 
e) 303. 
 
 
 
 
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5. Qual é o volume máximo de amônia que pode ser 
obtido a partir de 30 L de H2 e 30 L de N2, a uma 
mesma temperatura e pressão? 
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 
 
6. Qual é a massa máxima de amônia que pode ser 
obtida a partir de 40 kg de uma mistura contendo 
28% de N2 e 72% de H2 em massa? Qual é o 
reagente limitante, se for o caso? (MA: H = 1; N = 
14) 
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 
 
7. (Ueg) Uma amostra de 25 g de carbonato de 
cálcio impuro foi submetida à decomposição por 
aquecimento e verificou-se a produção de 5 L de 
gás carbônico que foi medido a 30 C e 1atm. O 
porcentual de carbonato de cálcio presente na 
amostra é aproximadamente: 
Dados:   13MM CaCO 100 g mol ;
  
1 1R 0,082 atm L mol K     
a) 20% 
b) 60% 
c) 80% 
d) 90% 
 
8. (Fgv) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é 
um insumo usado na indústria de fabricação de 
papel e de curtume. Pode ser obtido a partir da 
reação representada na seguinte equação: 
 
     
   
  

2 3 2 2
3 2
Na CO aq 2 SO g H O
2 NaHSO aq CO g
. 
 
A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, 
produzida a partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é 
a) 44 10 . 
b) 54 10 . 
c) 48 10 . 
d) 58 10 . 
e) 68 10 . 
 
9. Calcule as massas de NaOH e FeS2 necessárias 
à obtenção de 126 kg de Na2SO3, pelo processo 
seguinte. (MA: Fe = 56; S = 32; Na = 23; O = 16; H 
= 1) 
 
4FeS2 + 11 O2  2Fe2O3 + 8SO2 
SO2 + 2 NaOH  Na2SO3 + H2O 
 
10. (Pucrj) O elemento boro pode ser preparado 
pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo. 
 
2 3B O 3Mg 2B 3MgO   
 
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso 
de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa 
que o rendimento percentual (%) da reação foi mais 
próximo de: 
a) 30 
b) 35 
c) 40 
d) 45 
e) 50 
 
11. Calcule a massa de carbono necessária à 
obtenção de 56 kg de ferro pelo processo seguinte. 
(MA: Fe = 56; O = 16; C = 12) 
 
2C + O2  2CO 
Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 
 
12. (Pucrj) A queima de 5,0 g de uma amostra de 
carbono consumiu totalmente esse reagente e 
produziu uma mistura de CO e CO2. 
Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a 
quantidade em mol de CO é: 
a) 0,02 
b) 0,05 
c) 0,08 
d) 0,1 
e) 0,15 
 
13. (ifsp) O metal manganês, empregado na 
obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no 
estado líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO2, 
pela reação representada por: 
 
       
2 2 33MnO s 4A s 3Mn 2A O s   
 
Considerando que o rendimento da reação seja de 
100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que 
deve reagir completamente para a obtenção de 165 
kg de manganês, é 
Massas molares em g/mol: A 27; Mn 55; 
O 16. 
a) 54. 
b) 108. 
c) 192. 
d) 221. 
e) 310. 
 
14. Calcule a massa de pirita (FeS2) necessária à 
obtenção de 490 kg de H2SO4 pelo processo 
seguinte. 
 
4FeS2 + 11 O2  2Fe2O3 + 8SO2 
2SO2 + O2  2SO3 
SO2 + H2O  H2SO4 
 
(MA: Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1) 
 
 
 
 
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15. (Ufsj) A equação química dada abaixo se refere 
à combustão completa de um componente do gás 
de cozinha: 
 
     4 10 2 2 2g g g2C H 13O 8CO 10H O   
 
Em relação a essa equação, analise as seguintes 
afirmativas: 
 
I. O 4 10C H é uma substância inorgânica altamente 
inflamável. 
II. A quantidade em massa de oxigênio requerida é 
inferior à massa de 4 10C H . 
III. Se a massa de oxigênio for inferior a 200g na 
queima de 1 mol de 4 10C H , a reação não 
ocorrerá conforme descrita na equação acima, 
sendo provável a formação de CO. 
IV. A massa de 2CO produzida na combustão 
completa de 2 mols de 4 10C H é inferior à massa 
de oxigênio consumida na reação. 
 
De acordo com essa análise, estão CORRETAS as 
afirmativas 
a) I e III. 
b) III e IV. 
c) II e IV. 
d) I e II. 
 
16. (Cefet MG 2015) O nióbio, metal usado como 
liga na produção de aços especiais e um dos mais 
resistentes à corrosão e altas temperaturas, é 
extraído na forma de pentóxido de dinióbio e pode 
ser reduzido à forma metálica na presença de 
alumínio, segundo a equação não balanceada a 
seguir: 
 
2 5 2 3Nb O A A O Nb   
 
A massa aproximada de nióbio 1(MM 93g mol ),  
em toneladas, obtida ao se reagir 3,99t de 2 5Nb O 
1(MM 266g mol )  com 3,0t de alumínio 
1(MM 27g mol ),  considerando-se um 
rendimento de 100% para a reação, é 
a) 1,40. 
b) 2,79. 
c) 6,20. 
d) 6,99. 
e) 10,33. 
 
17) Calcule o volume de CO2 medido nas CNTP, 
obtido pela pirólise de 50g de CaCO3 de 80% de 
pureza. 
CaCO3  CaO + CO2 
(MA: Ca = 40; C = 12; O = 16) 
18. (Uece) No desentupimento de canos, é usada 
uma mistura de hidróxido de sódio e alumínio em pó 
que, quando misturados à água, reagem, 
exotermicamente, de acordo com a reação: 
2NaOH(aq)+2Al(s) +6H2O(l)  2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g). 
Sabendo-se que, em determinado processo, 
reagiram 3,0 g de Al com excesso de NaOH, 
assinale o correto. 
(A) Nesta reação ocorre a redução do alumínio e a 
oxidação do hidrogênio. 
(B) O volume de H2 produzido em PTP é, 
aproximadamente, 5,0 L. 
(C) O calor gerado ajuda a fundir as gorduras, e o 
hidrogênio produzido, sob pressão, remove os 
resíduos. 
(D) O composto NaOH é uma base fraca e pouco 
solúvel. 
 
19. (Uece) Suponha que 500 mL de solução de 
iodeto de potássio, com concentração em 
quantidade de matéria de 1,0 mol/L, reajam com 
nitrato de chumbo II, conforme a reação: 
 
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) PbI2(s) + 2 KNO3(aq). 
O iodeto de chumbo II produzido tem massa, 
aproximadamente, igual a 
(A) 57,63 g. 
(B) 115,25 g. 
(C) 166,00 g. 
(D) 230,50 g. 
 
20. Calcule a massa de CaCO3 de 80% de pureza 
que deve reagir com excesso de ácido clorídrico 
para produzir 1,00 L de CO2, medido a 22,4 atm e 
O°C. 
(MA: Ca = 40; C = 12; O = 16) 
 
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 
 
21. Calcule a massa de enxofre de 96 de pureza 
necessária à obtenção de 500 kg de H2SO4 de 98 
em massa (pureza de 98). (MA: H = 1; S = 32; O = 
16) 
 
S + O2  SO2 
2SO2 + O2  2SO3 
SO3 + H2O  H2SO4 
 
22. 10g de alumínio reagindo com ácido sulfúrico em 
excessoliberaram 11,2 L de H2 nas CNTP. Calcule 
a porcentagem de pureza do alumínio. Admita que 
as impurezas não reagem com o ácido sulfúrico, 
liberando H2. (MA: AI = 27) 
 
2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 
 
23. Qual é a quantidade de CO2 obtida na reação de 
7,0 mol de CaCO3 com ácido clorídrico em excesso, 
sabendo-se que o rendimento da reação é igual a 
90?