Para determinar qual alternativa contém os elementos com a maior diferença de eletronegatividade, precisamos conhecer os valores de eletronegatividade dos elementos mencionados. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Vamos analisar as opções: - Opção A: Cobalto (Co) e Telúrio (Te) - A diferença de eletronegatividade não é muito alta. - Opção B: Cálcio (Ca) e Oxigênio (O) - O cálcio é um metal e o oxigênio é um não-metal, resultando em uma diferença considerável. - Opção C: Gálio (Ga) e Arsênio (As) - Ambos são elementos do grupo do boro, com eletronegatividades relativamente próximas. - Opção D: Paládio (Pd) e Enxofre (S) - A diferença de eletronegatividade é moderada. - Opção E: Rubídio (Rb) e Flúor (F) - O rubídio é um metal alcalino e o flúor é o elemento mais eletronegativo, resultando em uma grande diferença. Após essa análise, a opção que apresenta a maior diferença de eletronegatividade é a Opção E: Rubídio e Flúor.