REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO TITULAÇÃO DO ÁCIDO ASCÓRBICO POS TESTE

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REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO: TITULAÇÃO DO ÁCIDO ASCÓRBICO POS TESTE
1. 
As polpas congeladas por apresentarem características de praticidade vêm ganhando grande popularidade. Por outro lado, isso vem alertando várias instituições a respeito da qualidade das polpas de frutas comercializadas. Um modo de testar a presença de vitamina C (ácido ascórbico) nessas polpas é acrescentar solução de iodo (I2). A vitamina C reage com o iodo, formando ácido dehidroascórbico e ácido iodídrico (HI).
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI
Nessa reação, o elemento iodo sofre:
Você não acertou!
A. 
oxidação, pois seu número de oxidação varia de –1 para +1.
O NOX do iodo varia de 0 para –1, ou seja, ocorre redução.
Resposta incorreta.
B. 
oxidação, pois seu número de oxidação varia de 0 para –1.
Uma mudança de NOX de 0 para –1 indica redução.
Resposta correta.
C. 
redução, pois seu número de oxidação varia de 0 para –1.
O iodo molecular tem NOX 0 e, ao sofrer redução, passa a ter NOX –1, no ácido iodídrico.
2. 
A titulação é uma das técnicas de laboratório mais utilizadas para determinar a concentração de uma solução. Isso é feito por meio da reação dessa solução com outra de concentração conhecida. O volume de ambas é determinado experimentalmente.
Das vidrarias mencionadas a seguir, a única que costuma fazer parte da aparelhagem utilizada na realização de titulações é:
Você não acertou!
A. 
o funil de separação.
É usado para separar líquidos imiscíveis de diferentes densidades.
Resposta correta.
B. 
a bureta.
Realiza dosagens exatas de soluções em outros recipientes, sendo usada em titulações.
Resposta incorreta.
C. 
o balão volumétrico.
É usado na preparação de soluções que precisam ter concentrações definidas.
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3. 
As reações de óxido-redução estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Nelas, ocorre a transferência de elétrons de uma substância para outra.
Ni(s) + Cu2+(aq) → Ni2+(aq) + Cu(s)
Em relação à reação entre níquel e cobre, é correto afirmar que:
Resposta correta.
A. 
o níquel é o redutor, porque é oxidado.
O níquel é o redutor, pois promove a redução ao sofrer oxidação.
Resposta incorreta.
B. 
o níquel é o oxidante, porque é oxidado.
O níquel é o agente redutor.
Você não acertou!
C. 
o íon cúprico é o oxidante, porque é oxidado.
O íon cúprico é reduzido.
4. 
A volumetria de óxido-redução pode ser usada para dosar o ácido ascórbico (vitamina presente em medicamentos e frutas. A reação com iodo converte o ácido ascórbico em ácido dehidroascórbico.
O indicador que você usaria para esse método iodimétrico é:
Você não acertou!
A. 
a fenolftaleína.
Trata-se de um indicador de pH, não redox.
Resposta incorreta.
B. 
a bipiridina.
Indicador redox não indicado para o método iodimétrico.
Resposta correta.
C. 
o amido.
Apesar de não se tratar de um indicador redox, forma com o iodo um complexo azul intenso que indica o ponto final da titulação.
5. 
Um comprimido de vitamina C foi analisado, para determinar se, de fato, continha, como o fabricante anunciava, 1,0 g de vitamina C. O comprimido foi dissolvido em água para formar 100,00 mL de solução, e uma amostra de 10,0 mL foi titulada com iodo (como tri-iodeto de potássio). Foram necessários 10,1 mL de I3– 0,0521M para atingir o ponto estequiométrico na titulação.
Sabendo que 1 mol de I3– reage com 1 mol de vitamina C, avalie se o que o fabricante anunciou está correto e, caso não esteja, qual a massa real de vitamina C presente no comprimido.
Dado: massa molar da vitamina C = 176g.mol-1.
Resposta correta.
A. 
Não / 0,926 g.
Pelos dados apresentados para a titulação, matematicamente, pode-se determinar que a massa de vitamina C no comprimido é de 0,926 g.
Resposta incorreta.
B. 
Sim, está correto.
A massa não é exatamente 1 g.
Você não acertou!
C. 
Não / 0,0926 g.
A massa é de 0,926 g, e não 0,0926 g.